Каков объем раствора ЭДТА в миллилитрах с концентрацией 0,05М, который был использован для титрования 5 мл раствора

Объем раствора ЭДТА в миллилитрах:

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу Крисса-Крисса для титрования:

`n1 * V1 = n2 * V2`

Где:
- `n1` - количество вещества в растворе хлорида железа
- `V1` - объем раствора хлорида железа
- `n2` - количество вещества в растворе ЭДТА
- `V2` - объем раствора ЭДТА

Мы знаем, что концентрация хлорида железа и ЭДТА одинаковая и равна 0,05М. А также, объем раствора хлорида железа составляет 5 мл.

Подставляя известные значения в формулу, получаем:

`0,05 * 5 = n2 * V2`

Так как мы ищем объем раствора ЭДТА в миллилитрах, то значение `n2` равно 0,05 моль. Решим уравнение:

`0,05 * 5 = 0,05 * V2`

`0,25 = 0,05 * V2`

`V2 = 0,25 / 0,05`

`V2 = 5 мл`

Таким образом, объем раствора ЭДТА, используемого для титрования, составляет 5 мл.

Изменение константы равновесия в системе N_2 O_{4(г)} harr 2NO_{2(г)}, Delta H > 0 при уменьшении:

Изменение константы равновесия в системе N_2 O_{4(г)} harr 2NO_{2(г)} происходит при изменении температуры или парциального давления компонентов.

В задаче указано, что будет произведено уменьшение. При уменьшении температуры в системе, равновесие будет смещаться в сторону экзотермической реакции, то есть обратной реакции, чтобы уравновесить изменение. Таким образом, парциальное давление `N_2 O_4` увеличится и парциальное давление `NO_2` уменьшится.

Ответы:
1. увеличение парциального давления `NO_2` - *нет*
2. увеличение парциального давления `N_2 O_4` - *да*
3. уменьшение температуры - *да*
4. увеличение температуры - *нет*