Какое количество глауберовой соли Na2SO4 ∙ 10Н2О нужно для приготовления 2 литров 0,5 нормального раствора?

Содержание вопроса: Расчет концентрации растворов

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, нам понадобится знание о расчете концентрации растворов и использование формулы.

Для начала, необходимо определить, что такое нормальный раствор. Нормальность раствора - это количество эквивалентов растворенного вещества на литр раствора.

Для расчета количества глауберовой соли Na2SO4 ∙ 10Н2О, необходимой для приготовления 2 литров 0,5 нормального раствора, мы должны знать молярную массу этой соли. Молярная масса Na2SO4 ∙ 10Н2О составляет 322 г/моль.

Далее, мы должны воспользоваться формулой для расчета количества вещества:

Количество вещества (в молях) = концентрация раствора (в нормалях) × объем раствора (в литрах) / молярная масса вещества.

Затем, подставим известные значения в данную формулу:

Количество вещества (в молях) = 0.5 норм / л × 2 л / 322 г/моль

Количество вещества (в молях) = 0.006211 моль

Наконец, чтобы перевести количество вещества в граммы, умножим его на молярную массу:

Масса глауберовой соли = 0.006211 моль × 322 г/моль

Масса глауберовой соли ≈ 2 г

Таким образом, для приготовления 2 литров 0.5 нормального раствора глауберовой соли Na2SO4 ∙ 10Н2О нужно около 2 г.

Совет: Для более легкого понимания данного вопроса, рекомендуется изучить концентрацию растворов и формулы для расчета количества вещества. Также, следует учитывать, что раствор Na2SO4 ∙ 10Н2О является гидратированным, поэтому необходимо учитывать массу не только главного соединения, но и воды.

Задание: Какое количество калия хлорида (KCl) необходимо для приготовления 500 мл 1 М раствора? (Молярная масса KCl равна 74.55 г/моль)