Расчет массы осадка и объема раствора
Химия

1. Какова масса осадка, образовавшегося при реакции смеси газообразных бромоводорода и фтороводорода с раствором

1. Какова масса осадка, образовавшегося при реакции смеси газообразных бромоводорода и фтороводорода с раствором гидроксида кальция?
2. Сколько миллилитров воды необходимо добавить к насыщенному раствору нитрата калия массой 320 г, чтобы получить раствор с соли 25% массой? Растворимость нитрата калия при этих условиях равна 60 г соли на 100 г воды.
Верные ответы (1):
  • Звездный_Адмирал
    Звездный_Адмирал
    43
    Показать ответ
    Тема урока: Расчет массы осадка и объема раствора
    Разъяснение: Для решения задач по расчету массы осадка и объема раствора, необходимо уметь использовать соответствующие формулы и знать основные понятия химии.

    1. Для первой задачи, нам даны газообразные вещества бромоводород и фтороводород, а также раствор гидроксида кальция. Мы должны вычислить массу осадка, образовавшегося при реакции. Для этого нужно знать баланс химического уравнения реакции и использовать его коэффициенты. Вычислим вещественные количества бромоводорода и фтороводорода, затем найдем массу осадка, используя соотношение коэффициентов в химическом уравнении реакции.

    2. Вторая задача требует расчета объема воды, который необходимо добавить к насыщенному раствору нитрата калия для получения раствора с определенной массовой концентрацией соли. Для этого необходимо использовать формулу процентного содержания раствора и пропорцию между исходной и конечной массой раствора. Найдем массу соли, содержащейся в исходном растворе, а затем рассчитаем массу соли, которую необходимо добавить или удалить из раствора.

    Дополнительный материал:
    1. Масса осадка можно вычислить по химическому уравнению реакции следующим образом:
    HBr + HF + Ca(OH)2 -> CaBr2 + 2H2O
    Пусть у нас есть 10 г бромоводорода и 15 г фтороводорода. Рассчитаем массу осадка, образовавшегося при реакции.
    Граммы CaBr2 = (10 г HBr) * (1 моль HBr / 80 г HBr) * (1 моль CaBr2 / 2 моль HBr) * (110 г CaBr2 / 1 моль CaBr2) = 13.75 г CaBr2

    2. Чтобы получить раствор нитрата калия с массовой концентрацией 25%, мы можем использовать следующий расчет:
    Масса соли в исходном растворе = 320 г
    Масса раствора = Масса соли / (Массовая доля / 100)
    Массовая доля = (Масса соли / Масса раствора) * 100
    Масса раствора = Масса соли / (Массовая доля / 100)
    Масса раствора = 320 г / (25 / 100) = 1280 г
    Объем воды, который нужно добавить = Масса раствора - Масса исходного раствора = 1280 г - 320 г = 960 г

    Совет: Для эффективного решения задач по расчету массы осадка и объема раствора, составьте таблицы или схемы для учета входных данных, формул и промежуточных результатов. Обратите внимание на правильное использование единиц измерения, степеней и пропорций при выполнении расчетов. Важно также хорошо понимать химические реакции и уравнения, чтобы правильно определить коэффициенты и соотношения между реагентами и продуктами.

    Проверочное упражнение: Решите следующую задачу:
    В каком количестве граммов соли образуется при реакции 20 г фосфорной кислоты и избытке раствора гидроксида натрия по уравнению:
    H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
Написать свой ответ: