Какое количество азотной кислоты требуется для реакции с 5 г гидроксида алюминия, округлите ответ до ближайшего целого

Предмет вопроса: Количественный расчет реакций в химии

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо выполнить количественный расчет реакции между азотной кислотой и гидроксидом алюминия. Для этого мы должны знать химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3) выглядит следующим образом:

2 HNO3 + 6 NaOH → Al(NO3)3 + 6 H2O

Из данного уравнения можно увидеть, что каждые 2 молекулы азотной кислоты реагируют с 6 молекулами гидроксида алюминия, образуя 1 молекулу нитрата алюминия и 6 молекул воды.

Чтобы рассчитать количество азотной кислоты, требуемое для реакции с 5 г гидроксида алюминия, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитываем мольную массу гидроксида алюминия: Al(OH)3 = 27 г/моль (молярная масса алюминия) + 3 * 1 г/моль (молярная масса водорода) + 3 * 16 г/моль (молярная масса кислорода) = 78 г/моль.

2. Расчитываем количество молей гидроксида алюминия: количество молей = масса / молярная масса = 5 г / 78 г/моль ≈ 0.064 моль.

3. Поскольку коэффициент пропорциональности между азотной кислотой и гидроксидом алюминия в уравнении реакции равен 2, нам необходимо удвоить значение количества молей гидроксида алюминия.

4. Рассчитываем количество молей азотной кислоты: количество молей = 2 * 0.064 моль = 0.128 моль.

5. Количественно округляем данное значение: округляем значение до ближайшего целого числа, получаем окончательный ответ - 0.

Совет: При решении задач по количественному расчету химических реакций, всегда имейте в виду химическое уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ. Правильная формула и точные данные помогут сделать расчеты более точными и надежными.

Дополнительное упражнение: Сколько граммов HNO3 требуется для полного превращения 4 г NaOH?