Какая количество карбоната кальция образуется при реакции карбоната натрия с 46 г гидроксида кальция, содержащего

Тема вопроса: Расчеты в химии

Объяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о мольной массе вещества и процентах. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

1. Сначала найдем количество гидроксида кальция, содержащегося в данной задаче. Для этого умножим массу гидроксида кальция (46 г) на процентное содержание примесей (20%). Получим: 46 г * 0.2 = 9.2 г.

2. Затем найдем массу чистого гидроксида кальция, вычтя массу примесей из общей массы гидроксида кальция: 46 г - 9.2 г = 36.8 г.

3. Далее переведем массу гидроксида кальция в количество вещества, используя мольную массу, которая равна 74 г/моль. Рассчитаем количество молей гидроксида кальция: 36.8 г / 74 г/моль = 0.497 моль.

4. Теперь для реакции карбоната натрия с гидроксидом кальция нам нужно знать их стехиометрию. Согласно уравнению реакции, на 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль гидроксида кальция. Значит, 0.497 моль гидроксида кальция соответствует 0.497 моль карбоната натрия.

5. Единичным фактором преобразуем количество моль карбоната натрия в массу карбоната кальция. Мольная масса карбоната кальция составляет 100 г/моль. Поэтому: 0.497 моль карбоната натрия * 100 г/моль = 49.7 г.

Таким образом, при реакции карбоната натрия с 46 г гидроксида кальция, содержащего 20% примесей, образуется 49.7 г карбоната кальция.

Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется хорошо знать таблицу мольных масс элементов и соединений. Также полезно уметь работать с процентами и проводить простейшие расчеты. Всегда обращайте внимание на стехиометрию реакций, это поможет правильно применять мольные пропорции.

Практика: Какое количество гидроксида натрия образуется при проведении реакции 4 г карбоната натрия с избытком гидроксида алюминия? (Уравнение реакции: Na2CO3 + 2Al(OH)3 -> 2NaOH + Al2O3 + CO2)