Сколько граммов раствора азотной кислоты с содержанием HNO3, равным 0,1, нужно для процесса с 24 г оксида железа (III)?

Тема занятия: Растворы и количественный анализ

Разъяснение:
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие эквивалента вещества. Сначала необходимо найти молярную массу HNO3 и Fe2O3. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, а молярная масса Fe2O3 равна 160 г/моль. Затем, используя уравнение реакции, мы выясняем, что каждый моль Fe2O3 соответствует 2 молям HNO3.

Для определения количества HNO3, необходимого для реакции с Fe2O3, мы используем формулу:

моль HNO3 = (масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3) * (коэффициент молярного соотношения HNO3 / коэффициент молярного соотношения Fe2O3)

моль HNO3 = (24 г / 160 г/моль) * (2 / 1) = 0.3 моль HNO3

Наконец, мы можем найти массу раствора HNO3, используя массу и молярную массу HNO3:

масса HNO3 = моль HNO3 * молярная масса HNO3 = 0.3 моль * 63 г/моль = 18.9 г

Таким образом, нам потребуется 18.9 г раствора азотной кислоты с содержанием HNO3, равным 0.1%, для проведения реакции с 24 г оксида железа (III).

Доп. материал:
Задача: Сколько граммов раствора азотной кислоты с содержанием HNO3, равным 0,1, нужно для процесса с 24 г оксида железа (III)?

Совет:
Для успешного решения задачи, вам пригодится знание молярных масс соответствующих веществ и умение использовать уравнения реакций для определения молярных соотношений.

Дополнительное упражнение:
Сколько граммов раствора серной кислоты с содержанием H2SO4, равным 0.5, необходимо для продукции реакции с 50 г оксида меди (II)? Точность промежуточных расчетов до сотых долей.