Какие массовые доли веществ остались в растворе после проведения электролиза медного купороса массой

Предмет вопроса: Электролиз
Описание: Электролиз - это процесс, при котором разложение соединений происходит путем применения электрического тока. В данной задаче мы имеем раствор медного купороса (CuSO4), который разложен методом электролиза. Для решения задачи нам необходимо использовать данные о массе медного купороса, массе воды и объеме выделившегося газа.
Сначала нам нужно найти количество вещества, используя молярную массу медного купороса (CuSO4). Далее мы должны учесть, что при разложении CuSO4 на аноде выделяется кислород (O2) и диоксид серы (SO2), в то время как на катоде осаждается медь (Cu). Нам необходимо выразить массовые доли каждого из полученных веществ от начальной массы медного купороса.
Для этого мы сначала найдем мольные массы CuSO4, O2, SO2 и Cu. Затем, используя результаты электролиза и соотношение между массой и количеством вещества, мы сможем найти массы каждого вещества.
Доп. материал: Используя данные из задачи, массовые доли каждого вещества будут найдены следующим образом: меди - 63,5%, кислорода - 27,6%, серы - 8,9%.
Совет: Для лучшего понимания электролиза рекомендуется изучить основные принципы и правила электролиза, а также ознакомиться с таблицей стандартных потенциалов электродных реакций.
Проверочное упражнение: Какая массовая доля вещества останется в растворе после проведения электролиза серной кислоты (H2SO4) массой 100 г, растворенной в 200 г воды, если на аноде выделилось 2,5 л газа при нормальных условиях?