Какой количественный выход сероводорода возможен при процессе реакции с 58,5 г сульфила железа(2), содержащего

Содержание вопроса: Процесс реакции с сульфидом железа(2) и соляной кислотой

Описание:

Для решения этой задачи нам необходимо установить количество сероводорода (H2S), которое будет сформировано при реакции с сульфидом железа(2) и избытком соляной кислоты.

Сначала посчитаем количество сульфида железа(2) в реакционной смеси. Молекулярная масса сульфида железа(2) (FeS) равна 87.92 г/моль, поэтому количество вещества сульфида железа(2) можно вычислить как:

Моль сульфида железа(2) = Масса сульфида железа(2) / Молярная масса сульфида железа(2)
Моль сульфида железа(2) = 58.5 г / 87.92 г/моль = 0.665 моль

Также учтем, что сульфид железа(2) содержит 10% примесей, поэтому реальное количество вещества сульфида железа(2) будет:

Реальное количество вещества сульфида железа(2) = Количество вещества сульфида железа(2) * (1 - Процент примесей)
Реальное количество вещества сульфида железа(2) = 0.665 моль * (1 - 0.1) = 0.599 моль

Далее, с учетом того, что соляная кислота (HCl) будет в избытке, мы можем использовать стехиометрическое соотношение между сульфидом железа(2) и сероводородом, чтобы определить количество сероводорода, образующегося при реакции. Исходя из уравнения реакции:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Мы видим, что каждый моль сульфида железа(2) образует 1 моль сероводорода. Таким образом, количество сероводорода, образующегося в реакции, будет равно реальному количеству вещества сульфида железа(2):

Количество сероводорода = Реальное количество вещества сульфида железа(2) = 0.599 моль

Таким образом, при процессе реакции с 58,5 г сульфида железа(2), содержащего 10% примесей, при избытке соляной кислоты образуется 0.599 моль сероводорода.

Совет:

Для лучшего понимания этой реакции, рекомендуется изучить понятие стехиометрии и уравнение реакции. Также полезно знать молярные массы реагентов и изучать соотношения между веществами в уравнении реакции.

Проверочное упражнение:

Сколько массы сероводорода образуется при процессе реакции с 36 г сульфида железа(2), содержащего 5% примесей, при избытке соляной кислоты? (Молярная масса FeS = 87.92 г/моль)