Какой обьем (н.у.) занимают 14 г азота при нормальных условиях с температурой 0 градусов и давлением 101325
Какой обьем (н.у.) занимают 14 г азота при нормальных условиях с температурой 0 градусов и давлением 101325 па?
05.12.2023 16:08
Верные ответы (1):
Ледяная_Сказка_416
39
Показать ответ
Тема занятия: Объем идеального газа при нормальных условиях
Пояснение:
Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона. Уравнение Клапейрона гласит:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.
Мы знаем, что количество вещества газа равно массе газа, поделенной на его молярную массу. Молярная масса азота (N2) составляет около 28 г/моль.
Теперь мы можем перейти к решению задачи.
Демонстрация:
Дано:
Масса газа (m) = 14 г
Температура (T) = 0 градусов Цельсия (273 К)
Давление (P) = 101325 Па
Сначала вычислим количество вещества газа (n):
n = m / M,
где M - молярная масса азота.
M = 28 г/моль
n = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль
Теперь, подставив известные значения в уравнение Клапейрона, найдем объем (V):
PV = nRT,
V = (nRT) / P,
V = (0,5 моль * 8,31 Дж/(моль*К)*273 К) / 101325 Па
Вычислив эту формулу, мы получим ответ:
V ≈ 0,011 м³ (или 11 литров)
Совет:
При решении задач на объем идеального газа при нормальных условиях всегда убедитесь, что значения давления и температуры введены в соответствующих единицах измерения (Па и Кельвины соответственно). В случае, если давление дано в атмосферах, необходимо преобразовать его в Па, учитывая, что 1 атмосфера = 101325 Па.
Задание для закрепления:
Что произойдет с объемом идеального газа, если его количество вещества удвоится, при неизменных температуре и давлении?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Пояснение:
Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона. Уравнение Клапейрона гласит:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.
Мы знаем, что количество вещества газа равно массе газа, поделенной на его молярную массу. Молярная масса азота (N2) составляет около 28 г/моль.
Теперь мы можем перейти к решению задачи.
Демонстрация:
Дано:
Масса газа (m) = 14 г
Температура (T) = 0 градусов Цельсия (273 К)
Давление (P) = 101325 Па
Сначала вычислим количество вещества газа (n):
n = m / M,
где M - молярная масса азота.
M = 28 г/моль
n = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль
Теперь, подставив известные значения в уравнение Клапейрона, найдем объем (V):
PV = nRT,
V = (nRT) / P,
V = (0,5 моль * 8,31 Дж/(моль*К)*273 К) / 101325 Па
Вычислив эту формулу, мы получим ответ:
V ≈ 0,011 м³ (или 11 литров)
Совет:
При решении задач на объем идеального газа при нормальных условиях всегда убедитесь, что значения давления и температуры введены в соответствующих единицах измерения (Па и Кельвины соответственно). В случае, если давление дано в атмосферах, необходимо преобразовать его в Па, учитывая, что 1 атмосфера = 101325 Па.
Задание для закрепления:
Что произойдет с объемом идеального газа, если его количество вещества удвоится, при неизменных температуре и давлении?