Объем идеального газа при нормальных условиях
Химия

Какой обьем (н.у.) занимают 14 г азота при нормальных условиях с температурой 0 градусов и давлением 101325

Какой обьем (н.у.) занимают 14 г азота при нормальных условиях с температурой 0 градусов и давлением 101325 па?
Верные ответы (1):
  • Ледяная_Сказка_416
    Ледяная_Сказка_416
    39
    Показать ответ
    Тема занятия: Объем идеального газа при нормальных условиях

    Пояснение:

    Для решения данной задачи нужно использовать уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона. Уравнение Клапейрона гласит:

    PV = nRT,

    где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в Кельвинах.

    Мы знаем, что количество вещества газа равно массе газа, поделенной на его молярную массу. Молярная масса азота (N2) составляет около 28 г/моль.

    Теперь мы можем перейти к решению задачи.

    Демонстрация:
    Дано:
    Масса газа (m) = 14 г
    Температура (T) = 0 градусов Цельсия (273 К)
    Давление (P) = 101325 Па

    Сначала вычислим количество вещества газа (n):
    n = m / M,
    где M - молярная масса азота.

    M = 28 г/моль
    n = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

    Теперь, подставив известные значения в уравнение Клапейрона, найдем объем (V):
    PV = nRT,
    V = (nRT) / P,
    V = (0,5 моль * 8,31 Дж/(моль*К)*273 К) / 101325 Па

    Вычислив эту формулу, мы получим ответ:
    V ≈ 0,011 м³ (или 11 литров)

    Совет:
    При решении задач на объем идеального газа при нормальных условиях всегда убедитесь, что значения давления и температуры введены в соответствующих единицах измерения (Па и Кельвины соответственно). В случае, если давление дано в атмосферах, необходимо преобразовать его в Па, учитывая, что 1 атмосфера = 101325 Па.

    Задание для закрепления:
    Что произойдет с объемом идеального газа, если его количество вещества удвоится, при неизменных температуре и давлении?
Написать свой ответ: