Какая масса соли образуется при пропускании сернистого газа объемом 5,6 л через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?

Тема занятия: Реакция образования соли при пропускании газа

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать некоторые базовые концепции химии. Когда сернистый газ (SO2) проходит через раствор гидроксида натрия (NaOH), происходит реакция. Эта реакция приводит к образованию солевого соединения - сульфата натрия (Na2SO4).

Для начала нужно определить количество гидроксида натрия, содержащееся в 240 г 10% растворе. Используя данное значение, можно вычислить количество сульфата натрия, образующегося при реакции. Это количество сульфата натрия затем переводится в массу.

Для решения этой задачи используем следующие шаги:
1. Рассчитаем массу гидроксида натрия, содержащегося в 240 г 10% растворе. Масса раствора на 10% равна 24 г (240 г × 0,10), так как процентное содержание означает, что 10% из 240 г - это гидроксид натрия.
2. Зная молярную массу гидроксида натрия (NaOH) и перевести его в моль.
3. Определите соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом натрия (Na2SO4) в реакции. Согласно сбалансированному уравнению, на один моль гидроксида натрия (NaOH) приходится один моль сульфата натрия (Na2SO4).
4. Посчитайте количество сульфата натрия (Na2SO4) в молях, используя количество гидроксида натрия (NaOH) в молях.
5. Переведите количество сульфата натрия (Na2SO4) в массу, зная его молярную массу.
6. Выразите массу полученного сульфата натрия (Na2SO4) в граммах.

Дополнительный материал:
Дано: объем сернистого газа (SO2) = 5,6 л; масса 10% раствора гидроксида натрия (NaOH) = 240 г.

1. Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) в массе: 240 г × 0,10 = 24 г.
2. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.
3. Ответ: Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль.
4. Посчитаем количество сульфата натрия (Na2SO4) в массе: 24 г × (142 г/моль) / (40 г/моль) = 85,5 г.
5. Масса сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при реакции, составляет 85,5 г.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу и молекулярные реакции в целом, рекомендую ознакомиться с принципами стехиометрии - науки, изучающей количественные соотношения в химических реакциях. Изучение базовых понятий, таких как моль, молярная масса и уравнения реакций, поможет вам понять этот тип задач более глубоко.

Практика: Сколько гидроксида натрия (NaOH) потребуется для полного превращения 50 г сернистого газа (SO2) при образовании сульфата натрия (Na2SO4)? (молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса SO2 = 64 г/моль)