Реакции окисления и восстановления в химии
1. Завершите уравнения следующих процессов, указав окислители и восстановители, а также процессы окисления
1. Завершите уравнения следующих процессов, указав окислители и восстановители, а также процессы окисления и восстановления:
а) Какой оксидирующий и восстанавливающий агенты участвуют в реакции Al° - 3e- = ?
е) Что является оксидирующим и восстанавливающим агентами в уравнении Fe+3 + e- = ?
б) Какие оксидирующий и восстанавливающий агенты используются в реакции S+6 + 8e- = ?
ж) Каким оксидирующим и восстанавливающим агентом является Br2 + 2e- → ?
в) Кто является оксидирующим и восстанавливающим агентами в уравнении N-3 - 5e- = ?
з) В уравнении Mn+2 – 5e- → , какой агент выполняет окисление, а какой – восстановление?
г) Что происходит с оксидирующим и восстанавливающим агентами в реакции P-3?→ P+5?
и) Что происходит с оксидирующим и восстанавливающим агентами в уравнении Cu+2?→ Cu+?
д) Оксидирующий и восстанавливающий агенты в реакции Cl+5?→ Cl+?
к) Каким агентом является оксидирующий и восстанавливающий в уравнении N+4?→?
а) Какой оксидирующий и восстанавливающий агенты участвуют в реакции Al° - 3e- = ?
е) Что является оксидирующим и восстанавливающим агентами в уравнении Fe+3 + e- = ?
б) Какие оксидирующий и восстанавливающий агенты используются в реакции S+6 + 8e- = ?
ж) Каким оксидирующим и восстанавливающим агентом является Br2 + 2e- → ?
в) Кто является оксидирующим и восстанавливающим агентами в уравнении N-3 - 5e- = ?
з) В уравнении Mn+2 – 5e- → , какой агент выполняет окисление, а какой – восстановление?
г) Что происходит с оксидирующим и восстанавливающим агентами в реакции P-3?→ P+5?
и) Что происходит с оксидирующим и восстанавливающим агентами в уравнении Cu+2?→ Cu+?
д) Оксидирующий и восстанавливающий агенты в реакции Cl+5?→ Cl+?
к) Каким агентом является оксидирующий и восстанавливающий в уравнении N+4?→?
22.12.2023 00:13
Написать свой ответ:
Пояснение:
Реакции окисления-восстановления (редокс-реакции) - это химические реакции, в которых происходит передача электронов от одного вещества к другому. Важными понятиями в редокс-реакциях являются окислитель и восстановитель. Окислитель - это вещество, которое само претерпевает восстановление, получая электроны. Восстановитель - это вещество, которое само окисляется, отдавая электроны.
Демонстрация:
а) В реакции Al° - 3e- = ? оксидирующим агентом будет Al (алюминий), а восстанавливающим агентом - 3e- (три электрона). Процесс окисления - это потеря электронов оксидирующим агентом (Al), а процесс восстановления - получение электронов восстанавливающим агентом (3e-).
Совет:
Для лучшего понимания реакций окисления и восстановления, рекомендуется изучить таблицу стандартного электродного потенциала (Э0). Она поможет определить, какие вещества имеют большую склонность окисляться или восстанавливаться.
Дополнительное задание:
Найдите окислитель и восстановитель в следующих уравнениях реакций окисления и восстановления:
б) S+6 + 8e- = ?
ж) Br2 + 2e- → ?
в) N-3 - 5e- = ?
з) Mn+2 – 5e- → ?