Какова масса серной кислоты, реагировавшей с 54 г алюминия?

Тема урока: Количественный химический расчет

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрию реакции, то есть соотношение между реагентами и продуктами химической реакции. В данной задаче мы знаем массу алюминия (54 г) и хотим найти массу серной кислоты.

1. Найдем количество вещества алюминия. Для этого воспользуемся формулой молярной массы: кол-во вещества = масса / молярная масса. Молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль. Получаем: кол-во алюминия = 54 г / 26.98 г/моль.

2. Воспользуемся стехиометрическим соотношением между алюминием и серной кислотой. По уравнению реакции 2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2, видно, что на 2 атома алюминия идет 6 молекул серной кислоты. Таким образом, соотношение между количеством вещества алюминия и серной кислоты будет: 2 моль : 6 моль.

3. Найдем количество вещества серной кислоты, умножив количество вещества алюминия на соотношение. То есть: кол-во серной кислоты = кол-во алюминия * (6 моль кислоты / 2 моль алюминия).

4. Наконец, найдем массу серной кислоты, умножив количество вещества на ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль. Получаем: масса серной кислоты = кол-во серной кислоты * 98.09 г/моль.

Дополнительный материал:
Задача: Какова масса серной кислоты, реагировавшей с 54 г алюминия?
Решение:
1) Количество алюминия = 54 г / 26.98 г/моль = 2 моль.
2) Количество серной кислоты = 2 моль * (6 моль кислоты / 2 моль алюминия) = 6 моль.
3) Масса серной кислоты = 6 моль * 98.09 г/моль = 588.54 г.

Совет: Для успешного решения задач по количественным химическим расчетам важно хорошо знать химические формулы и уравнения реакций, а также понимать принципы стехиометрии. Регулярное изучение теории и практические тренировки помогут вам улучшить свои навыки.

Практика: Какова масса марганцовокислого калия (KMnO4), реагировавшего с 20 г серной кислоты (H2SO4)? (Учитывайте стехиометрическое соотношение 1 моль кислоты к 1 моль оксиданта)