Какая будет масса осадка, образующегося при взаимодействии излишка раствора фосфата натрия с 50 граммами хлорида

Тема занятия: Рассчет массы осадка при образовании

Инструкция:

Для решения данной задачи, нужно знать, что при химической реакции между растворами фосфата натрия и хлорида магния образуется осадок – хлорид магния фосфата (Mg3(PO4)2), который является нерастворимым в воде.

Сначала определим количество веществ в реагентах.
Масса хлорида магния составляет 50 грамм.
Для определения количества веществ в хлориде магния, воспользуемся формулой:

n = m / M,

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95.211 г/моль.

n(MgCl2) = 50 / 95.211 ≈ 0.525 моль.

Согласно химическому уравнению реакции, на 2 моли хлорида магния приходится 1 моль хлорида магния фосфата:

MgCl2 + Na3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 6NaCl.

Следовательно, количество вещества хлорида магния фосфата равно половине количества вещества хлорида магния:

n(Mg3(PO4)2) ≈ 0.525 / 2 ≈ 0.2625 моль.

Далее, для определения массы осадка, воспользуемся формулой:

m = n * M,

где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлорида магния фосфата (Mg3(PO4)2) равна 262.856 г/моль.

m(Mg3(PO4)2) = 0.2625 * 262.856 ≈ 68.99 г.

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии излишка раствора фосфата натрия с 50 граммами хлорида магния, составляет примерно 68.99 грамм.

Пример:
Если взаимодействует 60 граммов хлорида магния с избытком раствора фосфата натрия, то какая будет масса осадка?

Совет:
Чтобы лучше понять процесс образования осадка, рекомендуется ознакомиться с теорией о принципе осаждения и нерастворимости веществ. Также, более глубокое понимание приведенного решения задачи поможет изучение молекулярной химии и стехиометрии.

Дополнительное задание:
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 40 граммов хлорида кальция с избытком раствора фосфата аммония, содержащего 20% раствор.