Какова кажущаяся степень диссоциации соли CaCl2 в растворе, если раствор содержит 22,2 г CaCl2 в 500 г воды и кипит

Тема вопроса: Кажущаяся степень диссоциации соли

Описание:

Кажущаяся степень диссоциации соли (α) — это отношение количества диссоциировавшей соли к начальному количеству соли в растворе.

Для нашей задачи мы можем использовать следующий подход:

1. Найдем количество вещества CaCl2 в растворе по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n(CaCl2) = 22,2 г / (40,08 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) = 0,30 моль

2. Рассчитаем количество вещества воды по формуле.

n(воды) = m(воды) / M(воды)

n(воды) = 500 г / 18,02 г/моль ≈ 27,7 моль

3. Рассчитаем мольную долю соли в растворе по формуле.

x(CaCl2) = n(CaCl2) / (n(CaCl2) + n(воды))

x(CaCl2) = 0,30 моль / (0,30 моль + 27,7 моль) ≈ 0,0107

4. Воспользуемся формулой кажущейся степени диссоциации соли.

α = (1 + x(CaCl2) * (Е(воды) - 1)) / (1 + x(CaCl2))

α = (1 + 0,0107 * (0,52 - 1)) / (1 + 0,0107) ≈ 0,486

Значение кажущейся степени диссоциации соли CaCl2 в растворе составляет примерно 0,486.

Демонстрация:

Задача: Найдите кажущуюся степень диссоциации соли CaCl2 в растворе, если известно, что концентрация раствора составляет 0,3 моль/л, а значение Е (воды) равно 0,52.

Решение:
n(CaCl2) = концентрация раствора * объём раствора

n(CaCl2) = 0,3 моль/л * 1 л = 0,3 моль

x(CaCl2) = n(CaCl2) / (n(CaCl2) + n(воды))

x(CaCl2) = 0,3 моль / (0,3 моль + n(воды))

α = (1 + x(CaCl2) * (Е(воды) - 1)) / (1 + x(CaCl2))

Совет:

Чтобы лучше понять понятие кажущейся степени диссоциации соли, рекомендуется углубиться в изучение теории химического равновесия и растворов сильных электролитов.

Практика:

Найдите кажущуюся степень диссоциации соли KI в растворе, если раствор содержит 50 г KI и 1000 г воды. Значение Е (воды) = 0,52. Ответ округлите до трех знаков после запятой.