Как приготовить 200 г раствора хлористого кальция с содержанием 5% из кристаллогидрата CaCl2 ×4H2O?

Химия: Приготовление растворов

Описание:

Для приготовления 200 г раствора хлористого кальция с содержанием 5%, мы будем использовать кристаллогидрат CaCl2 ×4H2O. Кристаллогидрат имеет молярную массу 147 г/моль, что означает, что одна моль CaCl2 ×4H2O весит 147 г.

Для расчета количества кристаллогидрата CaCl2 ×4H2O, который нам нужно для приготовления 200 г раствора с содержанием 5%, мы можем использовать следующую формулу:

Масса CaCl2 ×4H2O = масса раствора х концентрация / 100

Где масса раствора равна 200 г, а концентрация равна 5%.

Подставим значения в формулу:

Масса CaCl2 ×4H2O = 200 г х 5 / 100 = 10 г

Таким образом, нам понадобится 10 г кристаллогидрата CaCl2 ×4H2O для приготовления 200 г раствора хлористого кальция с содержанием 5%.

Демонстрация:
Масса раствора: 200 г
Концентрация: 5%

Масса CaCl2 ×4H2O = 200 г х 5 / 100 = 10 г

Совет:
При работе с расчетами растворов всегда имейте в виду молярные массы различных веществ и используйте формулу для нахождения массы необходимых компонентов раствора. Помните, что концентрация раствора обычно выражается в процентах или в молях на литр.

Проверочное упражнение:
Какую массу аммиака (NH3) следует добавить в 500 мл воды для приготовления раствора с концентрацией 10%? (Молярная масса NH3 = 17 г/моль)