Күміс нитратының 0,2 М 500 мл ерітіндісі диссоциацияланғанда 8,7 г күміс иондары түзіледі. Електролиттің

Тема: Расчет степени диссоциации электролита

Объяснение: Степень диссоциации электролита (α) - это отношение количества диссоциированных молекул (ионов) к общему количеству добавленного электролита. Чтобы рассчитать степень диссоциации, мы используем следующую формулу:

α = (n / n₀) * 100

где α - степень диссоциации в процентах,
n - количество диссоциированных ионов,
n₀ - общее количество добавленного электролита.

В данной задаче у нас есть 8,7 г серебряных ионов (Ag⁺) при объеме 500 мл раствора с концентрацией 0,2 М серебряного нитрата (AgNO₃).

Для расчета общего количества добавленного электролита (n₀), мы используем следующую формулу:

n₀ = V * C

где n₀ - общее количество добавленного электролита,
V - объем раствора (в литрах),
C - концентрация электролита (в молях на литр).

Вставляя известные значения:

V = 500 мл = 0,5 л
C = 0,2 М = 0,2 моль / л

n₀ = 0,5 * 0,2 = 0,1 моль

Теперь можем рассчитать степень диссоциации:

α = (8,7 г / 0,1 моль) * 100 ≈ 87%

Пример использования: Какова степень диссоциации 0,5 М раствора сахарозы, если в данном растворе содержится 60 г сахарозы?

Совет: Для лучшего понимания степени диссоциации электролита, полезно запомнить, что это отношение диссоциированных ионов к общему количеству электролита и представляется в процентах.

Упражнение: Если в 200 мл раствора концентрацией 0,3 Мйодида йода (І), образуется 2 г йодида (І2), рассчитайте степень диссоциации этого электролита.