Сопоставьте металлы с электронной конфигурацией их атомов. 1) Al 2) Fe 3) Na 4)Ca А) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 В) 1s^2 2s^2

Суть вопроса: Сопоставление металлов с электронной конфигурацией.

Пояснение:

Для сопоставления металлов с их электронной конфигурацией нужно знать правило заполнения электронных оболочек атомов.

1) Al: Электронная конфигурация атома алюминия - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.

2) Fe: Электронная конфигурация атома железа - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6.

3) Na: Электронная конфигурация атома натрия - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.

4) Ca: Электронная конфигурация атома кальция - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2.

Доп. материал:
Сопоставьте металлы с электронной конфигурацией их атомов.
А) Al
В) Fe
С) Na
D) Ca

Совет:
Чтобы запомнить электронные конфигурации элементов, можно использовать таблицу периодических элементов. Также полезно знать, что атом стремится заполнить свою внешнюю оболочку электронами, а первая оболочка может содержать не более 2 электронов, вторая - не более 8 электронов, третья - не более 18 электронов, и так далее.

Закрепляющее упражнение:
Сопоставьте металлы с соответствующей электронной конфигурацией:
1) Mg
2) Cu
3) K
4) Pb

А) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
В) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10
С) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1
D) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2

Суть вопроса: Сопоставление металлов с электронной конфигурацией.

Описание:

Для сопоставления металлов с их электронной конфигурацией, мы должны знать, как расположены электроны в атоме каждого металла. Электронная конфигурация характеризует распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням энергии.

1) Аллюминий (Al) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.

2) Железо (Fe) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6.

3) Натрий (Na) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.

4) Кальций (Ca) имеет электронную конфигурацию: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2.

Демонстрация:

Теперь у нас есть соответствие между металлами и их электронной конфигурацией:

А) Аллюминий - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1.

В) Железо - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6.

С) Натрий - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1.

D) Кальций - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2.

Совет:

Для лучшего понимания электронной конфигурации и размещения электронов на уровнях энергии, рекомендуется изучить периодическую таблицу элементов и основные правила заполнения подуровней энергии.

Дополнительное задание:

Сопоставьте следующие металлы с их электронной конфигурацией:
1) Железо (Fe)
2) Магний (Mg)
3) Медь (Cu)
4) Олово (Sn)

А) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6.
В) 1s^2 2s^2 2p^6.
С) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1.
D) 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^2.