1. Какое количество энергии требуется для образования диаманцена (C28H2O) по реакции 28 CO2(g) + 10 H2O(g) →C28H20(s

Задача 1: Количество энергии для образования диамантоена

Рассмотрим данную реакцию:
28 CO2(g) + 10 H2O(g) →C28H20(s) + 33 O2(g)

Нам даны две реакции, которые можно использовать для расчета:

1) 2 C14H10(s) + 33 O2(g) → 28 CO2(g) + 10 H2O(g) ΔH = -25,330 кДж

2) 2 C14H10(s) → C28H20(s) ΔH = -6.78 кДж

Мы можем использовать первую реакцию, чтобы найти количество энергии, выделяемое в образовании 2 молекул C14H10(s).

Используем правило пропорции:
-6.78 кДж соответствует образованию 2 молекул C14H10(s)
А сколько кДж соответствует образованию 1 молекулы C14H10(s)?

-6.78 кДж * (1/2) = -3.39 кДж

Теперь мы знаем количество энергии, связанное с образованием одной молекулы C14H10(s).

Используем вторую реакцию, чтобы найти количество энергии, связанное с образованием 1 молекулы C28H20(s):
-3.39 кДж соответствует образованию 1 молекулы C14H10(s)
А сколько кДж соответствует образованию 1 молекулы C28H20(s)?

-3.39 кДж * (1/1) = -3.39 кДж

Итак, количество энергии, требуемое для образования 1 молекулы C28H20(s) равно -3.39 кДж.

Теперь нас просят найти количество энергии, требуемое для образования именно диамантоена, то есть C28H2O.

Обратите внимание, что в реакции для диамантоена вместо C28H20 у нас C28H2O.

Так как диамантоена в 2 раза больше, чем C28H20, количество энергии, требуемое для образования диамантоена, будет также в 2 раза больше.

Таким образом, количество энергии, требуемое для образования диамантоена, составит:

-3.39 кДж * 2 = -6.78 кДж

Ответ: Для образования диамантоена (C28H2O) требуется -6.78 кДж энергии.

Задача 2: Количество энергии для реакции FeCl2(s)→Fe(s) + 2 FeCl3(s)

Рассмотрим данную реакцию:
3 FeCl2(s)→Fe(s) + 2 FeCl3(s)

Даны две реакции, которые можно использовать для расчета:

1) Fe(s) + 2 HCl(aq) →FeCl2(s) + H2(g) ΔH = -769 кДж

2) 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) →2 FeCl3(s) + 3 H2(g) ΔH = -1,822 кДж

Мы можем использовать первую реакцию, чтобы найти количество энергии, связанное с образованием 1 молекулы FeCl2(s).

Используем правило пропорции:
-769 кДж соответствует образованию 1 молекулы FeCl2(s)
А сколько кДж соответствует образованию 3 молекул FeCl2(s)?

-769 кДж * (3/1) = -2307 кДж

Теперь мы знаем количество энергии, связанное с образованием 3 молекул FeCl2(s).

Используем вторую реакцию, чтобы найти количество энергии, требуемое для образования 2 молекул FeCl3(s):
-2307 кДж соответствует образованию 3 молекул FeCl2(s)
А сколько кДж соответствует образованию 2 молекул FeCl3(s)?

-2307 кДж * (2/3) = -1538 кДж

Ответ: Для реакции 3 FeCl2(s)→Fe(s) + 2 FeCl3(s) требуется -1538 кДж энергии.