Какой оксид металла был восстановлен водородом с массой 9,95 г и при этом получен чистый металл массой 7,82 г? Какой

Тема: Реакции окисления-восстановления

Пояснение: В данной задаче необходимо определить оксид металла, который был восстановлен водородом, и объем водорода, который прореагировал.

Формула задачи описывается следующим образом:

Масса оксида металла + масса водорода = масса чистого металла

Масса оксида металла = масса чистого металла - масса водорода

Масса водорода можно определить, зная его молярную массу и количество вещества:

Масса водорода = количество вещества водорода * молярная масса водорода

Количество вещества водорода можно найти, используя соотношение стехиометрического коэффициента водорода в реакции окисления-восстановления:

N(H2) : N(Металл) = M(Металл) : M(H2)

Где N(H2) и N(Металл) - стехиометрические коэффициенты водорода и металла соответственно, а M(Металл) и M(H2) - молярные массы металла и водорода.

Доп. материал:

Оксид металла (М) = Масса чистого металла (m) - Масса водорода (mH2)

Оксид металла (М) = 7,82 г - 9,95 г = -2,13 г

Таким образом, в данной задаче оксид металла не был восстановлен водородом, так как получен отрицательный результат. Возможно, произошла ошибка в расчетах или постановке задачи.

Совет:

Для правильного решения задач по реакциям окисления-восстановления важно хорошо знать теорию, включая стехиометрию. Также рекомендуется проводить проверку своих расчетов и внимательно читать условие задачи.

Упражнение:

Какой будет масса вещества, восстановленного при реакции окисления-восстановления, если известно, что масса оксида металла составляет 15,4 г, а масса полученного металла равна 9,8 г? (Предполагается, что в данной реакции воздействует водород)