Химия
1. Определите массу образовавшейся соли после полного реагирования 7,8 г гидроксида алюминия с 98 г серной кислоты
1. Определите массу образовавшейся соли после полного реагирования 7,8 г гидроксида алюминия с 98 г серной кислоты с концентрацией 10%. Запишите относительную молекулярную массу соли и массу в граммах с точностью до целых чисел.
2. Желтое твёрдое простое вещество растворили в бесцветной жидкости X, которая является бинарным соединением, содержащим тот же элемент, что и простое вещество. Раствор полностью сгорает в кислороде и образует два газа, Y и Z (газ Z более плотный). Оба газа реагируют с известковой водой.
2. Желтое твёрдое простое вещество растворили в бесцветной жидкости X, которая является бинарным соединением, содержащим тот же элемент, что и простое вещество. Раствор полностью сгорает в кислороде и образует два газа, Y и Z (газ Z более плотный). Оба газа реагируют с известковой водой.
29.12.2024 11:00
Написать свой ответ:
Пояснение:
Задача 1:
Дано: масса гидроксида алюминия (Аl(OH)₃) - 7,8 г; масса серной кислоты (H₂SO₄) - 98 г; концентрация серной кислоты - 10%.
Для решения задачи, сначала определим количество вещества алюминия и серной кислоты:
Молярная масса Al(OH)₃ = 26.98 г/моль + 3 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 78.00 г/моль
Количество вещества гидроксида алюминия = масса / молярная масса = 7.8 г / 78.00 г/моль = 0.1 моль
Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты:
Молярная масса H₂SO₄ = 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль
Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 98 г / 98.09 г/моль = 1 моль
Следующим шагом необходимо составить уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:
2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O
Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 2 моля гидроксида алюминия образуется 1 моль соли Al₂(SO₄)₃.
Таким образом, количество вещества соли Al₂(SO₄)₃ будет равно половине количества вещества гидроксида алюминия:
Количество вещества соли = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль
Относительная молекулярная масса соли Al₂(SO₄)₃ = 26.98 г/моль * 2 + 32.07 г/моль * 3 + 4 * 16.00 г/моль * 3 = 342.14 г/моль
Масса соли = количество вещества * относительная молекулярная масса = 0.05 моль * 342.14 г/моль = 17.11 г
Ответ: Масса образовавшейся соли после полного реагирования 7,8 г гидроксида алюминия с 98 г серной кислоты составляет 17 грамм.
Задача 2:
В данной задаче недостаточно информации, чтобы подробно решить ее. Необходимо знать имена веществ, элементы и их свойства. Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию, чтобы я мог помочь вам с этой задачей.
Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется ознакомиться с таблицей периодических элементов и освоить основные понятия и законы химии.
Дополнительное упражнение:
Решите задачу: Определите массу алюминия, которая реагирует с избытком серной кислоты и образует 0,2 моль соли Al₂(SO₄)₃. Молярная масса Al₂(SO₄)₃ равна 342,1 г/моль.