1. Какая электронная формула соответствует атому элемента главной подгруппы iv группы, 3-го периода периодической

1. Элемент главной подгруппы IV группы, 3-го периода периодической системы:
Общая формула для атома элемента из главной подгруппы IV группы, 3-го периода периодической системы выглядит так: [noble gas] + ns^2np^2, где [noble gas] обозначает электронную конфигурацию последнего инертного газа. В данном случае, атом будет иметь электронную формулу 3s^23p^2.

2. Общие формулы для высшего оксида и гидроксида элемента главной подгруппы V группы периодической системы:
Высший оксид элемента из главной подгруппы V группы будет иметь формулу XO, где X обозначает символ элемента. Например, для азота (N) высший оксид будет иметь формулу NO2.
Гидроксид элемента из главной подгруппы V группы будет иметь формулу X(OH)3. Например, для фосфора (P) гидроксид будет иметь формулу PO(OH)3.

3. Ряд элементов, в котором окислительные свойства ослабевают:
Окислительные свойства ослабевают при движении вниз по группе в периодической системе. Таким образом, в ряду элементов, окислительные свойства ослабевают вниз по группе.

4. Электронная формула для частицы is22s22p63s2:
Для данной электронной формулы, нужно разобрать каждую оболочку и подобрать электроны соответствующим образом.
На первой оболочке (K) будет 2 электрона.
На второй оболочке (L) будет 8 электронов.
На третьей оболочке (M) будет 6 электронов.
На четвертой оболочке (N) будет 2 электрона.
Таким образом, электронная формула is22s22p63s2 соответствует атому, у которого на первой оболочке (K) 2 электрона, на второй оболочке (L) 8 электронов, на третьей оболочке (M) 6 электронов и на четвертой оболочке (N) 2 электрона.