Какова масса технического хлорида аммония, использованного для реакции, если при его нагревании с гидроксидом натрия

Содержание вопроса: Масса технического хлорида аммония в реакции

Пояснение:
Чтобы решить задачу, нам необходимо использовать пропорции и информацию, предоставленную в условии задачи.
Первым шагом вычислим количество аммиака, которое выделилось при реакции:

Объем аммиака, выделенного при реакции с гидроксидом натрия, можно записать в виде молярного объема (22,4 л при нормальных условиях) или как отношение X мл аммиака к 100 мл раствора с примесями:

X мл аммиака / 100 мл раствора = 300 мл аммиака / 100 мл раствора с примесями

Далее мы можем использовать процент содержания аммиака в растворе гидроксида натрия для вычисления количества аммиака:

(5 г аммиака / 100 мл раствора с примесями) * X мл аммиака = 300 мл аммиака

Путем решения этого уравнения мы можем найти значение X, которое будет равно количеству аммиака, выделенного при реакции.

После этого мы можем использовать молярную массу технического хлорида аммония, чтобы вычислить его массу:

Масса технического хлорида аммония = X мл аммиака * (молярная масса технического хлорида аммония / молярный объем аммиака)

Дополнительный материал:
Количество аммиака, выделенного при нагревании с содержащим 5% примесей гидроксидом натрия, составляет 300 мл. Найти массу технического хлорида аммония, используемого в этой реакции.

Совет:
Чтение внимательно условия задачи и использование пропорций поможет вам решить данную задачу. Помните, что процент содержания аммиака в растворе гидроксида натрия нужно выразить в виде десятичной дроби (5% = 0.05).

Дополнительное задание:
Если реакция аммиака с гидроксидом натрия происходит в таком же количестве, но с гидроксидом натрия, содержащим 10% примесей, какова масса технического хлорида аммония, использованного для этой реакции, если выделилось 200 мл аммиака? Как изменится масса в сравнении с предыдущим примером?