Якщо провести електроліз з використанням такого самого заряду через відповідний електроліт, то скільки срібла можна

Тема: Электролиз

Пояснение:

Электролиз - это процесс, при котором электрический ток приводит к химической реакции разложения вещества на ионы. В данной задаче у нас есть медь, которая будет разлагаться в ходе электролиза. Также нам дано количество добытой меди - 3,3 кг.

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение массы вещества, прошедшего через электролиз, и количества вещества, полученного в результате реакции. Для этого нужно использовать уравнение Нернста-Фарадея:

m = Z * F * n

где m - масса вещества,
Z - заряд электрона (1 электрон = 1,602*10^-19 Кл),
F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль),
n - количество вещества в молях.

В данной задаче нам не дано количество вещества, поэтому мы можем найти его, используя массу меди и ее молярную массу (63,55 г/моль):
n = m / M,

где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества,
М - молярная масса вещества.

Подставив значения, мы можем найти количество вещества меди, участвующее в реакции электролиза. Далее, используя уравнение Нернста-Фарадея, мы можем найти количество выделенного серебра.

Дополнительный материал:
У нас есть 3,3 кг меди. Молярная масса меди составляет 63,55 г/моль. Найдем количество вещества меди:

n = m / M = 3,3 кг / 63,55 г/моль = 51,89 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение Нернста-Фарадея для вычисления количества выделенного серебра. Коэффициент переноса заряда для серебра (Ag) равен 1, заряд электрона (Z) равен 1,602*10^-19 Кл.

m(Ag) = Z * F * n(Ag),

где m(Ag) - масса серебра, n(Ag) - количество серебра.

Подставим значения:

m(Ag) = (1,602*10^-19 Кл) * (96 485 Кл/моль) * (51,89 моль) = 7,87 г.

Таким образом, при проведении электролиза с использованием такого же заряда через соответствующий электролит можно получить 7,87 г серебра.

Совет:
Чтобы лучше понять электролиз и решать задачи, рекомендуется изучить основные принципы химической реакции, массовые и мольные соотношения. Ознакомьтесь с уравнением Нернста-Фарадея и его применением для решения задач по электролизу.

Проверочное упражнение:
Сколько газообразного кислорода можно получить электролизом из воды, если провести электролиз с использованием той же массы воды, что была использована для получения 4 г водорода? (Учитывайте, что вода - это водная растворимость серной кислоты).