Сколько электронов проходит через раствор NCI, если при проведении электролиза выделяется 200 г хлора?

Суть вопроса: Электролиз и количество электронов.

Описание: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать, что при электролизе хлорида натрия (NCI) происходит реакция, при которой происходит выделение хлора и протекает процесс переноса электронов. Этот процесс связан с фундаментальным понятием уравновешенных электролитов.

Для начала нужно определить количество моль хлора, выделенного при электролизе. Для этого используем химическое уравнение реакции: 2NaCl → 2Na + Cl2. Таким образом, каждые 2 моли NaCl дадут 1 моль Cl2.

Далее используем химическую формулу для определения массы вещества: масса = количество молей × молярная масса. Молярная масса Cl2 равна 35,5 г/моль (2 × 35,5 = 71 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать количество моль Cl2, используя формулу: количество молей = масса реактанта / молярная масса. В данном случае, количество молей Cl2 = 200 г / 71 г/моль ≈ 2,82 молей.

Исходя из уравнения реакции (2NaCl → 2Na + Cl2), мы видим, что за каждую моль Cl2 необходимо 2 моля NaCl, чтобы протек процесс электролиза. Следовательно, количество молей NaCl, проходящих через раствор, равно удвоенному количеству молей Cl2.

Итак, количество молей электронов, проходящих через раствор NaCl, равно количеству молей NaCl, умноженному на Авогадро число (количество электронов в одной моли вещества). Авогадро число составляет 6,022 × 10²³ электронов/моль.

То есть, количество электронов = (2,82 моль NaCl) × (6,022 × 10²³ электронов/моль) ≈ 1,695 × 10²³ электронов.

Демонстрация: Сколько электронов проходит через раствор NCI, если при проведении электролиза выделяется 200 г хлора?

Совет: Для лучшего понимания электролиза рекомендуется ознакомиться с концепцией молярной массы и использовать химические уравнения для определения количества молей и вещества.

Закрепляющее упражнение: Сколько электронов проходит через раствор CuSO4, если при проведении электролиза выделяется 2 г атомарного кислорода (O₂)?