Какова температура кислорода массой 64 г в сосуде объемом 2 л при давлении 6 • 10^6 Па, если молярная масса кислорода

Тема урока: Расчет температуры газа по уравнению состояния вещества

Пояснение:
Для решения данной задачи, воспользуемся формулой уравнения состояния газа:

PV = nRT

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

Первым шагом, нужно выразить количество вещества газа (n) с помощью массы газа (m) и его молярной массы (M). Это можно сделать с помощью формулы:

n = m / M

Затем, подставляем полученное значение в уравнение состояния газа:

PV = (m / M)RT

и выражаем температуру газа (T):

T = (PV * M) / (m * R)

Подставляем известные значения:

P = 6 • 10^6 Па (паскаля),
V = 2 л (литра),
m = 64 г (грамма),
M = 0,032 кг/моль (килограмм на моль),
R = 8,31 Дж/(моль • К) (джоули на моль и кельвин).

Подставив значения и произведя необходимые вычисления, найдем температуру:

T = ((6 • 10^6 Па) * (2 л)) * (0,032 кг/моль) / ((64 г) * (8,31 Дж/(моль • К)))

Решив эту формулу, получим значение температуры кислорода в сосуде.

Дополнительный материал:
Задача: Какова температура кислорода массой 64 г в сосуде объемом 2 л при давлении 6 • 10^6 Па, если молярная масса кислорода равна 0,032 кг/моль и газовая постоянная R равна 8,31 Дж/(моль • К)?

Решение:
T = ((6 • 10^6 Па) * (2 л)) * (0,032 кг/моль) / ((64 г) * (8,31 Дж/(моль • К)))

Совет: Для более удобного вычисления, можно конвертировать все величины в систему СИ перед подстановкой в формулу уравнения состояния газа.

Ещё задача:
Найдите температуру газа, если у вас есть следующие данные:
P = 3 • 10^5 Па,
V = 5 л,
m = 36 г,
M = 0,028 кг/моль,
R = 8,31 Дж/(моль • К).