Каков электрохимический эквивалент хрома? Если деталь покрылась слоем хрома массой, полученной при электролизе

Электрохимический эквивалент хрома - это количество вещества хрома, которое выпадает на электроде при прохождении 1 Кл (1 кулон) электрического заряда через раствор. Для определения электрохимического эквивалента хрома, необходимо знать массу хрома, которая была получена при электролизе.

Для решения данной задачи, нужно воспользоваться формулой:
Электрохимический эквивалент = (Масса хрома) / (сила тока × время электролиза)

Дано:
Масса хрома = полученная масса слоя хрома
У нас есть также продолжительность электролиза (время) = 10 минут = 600 секунд
Сила тока = 0,1 кА = 100 А

Альтернативный ответ: Чтобы найти электрохимический эквивалент хрома, нужно разделить массу слоя хрома, который образуется при электролизе в течение 10 минут силой тока 0,1 КА на произведение времени электролиза и силы тока.

Доп. материал: Если масса полученного слоя хрома составляет 0,5 грамма, то электрохимический эквивалент хрома будет равен 0,5 г / (600 с * 100 A) = 0,0000083 г/кал.

Совет: Чтобы лучше понять электрохимический эквивалент и его роль в электролизе, рекомендуется ознакомиться с концепцией молярной массы и физико-химическими основами электролиза.

Задание для закрепления: Если за 20 минут электролиза из раствора выпадает слой хрома массой 0,8 г, а сила тока составляет 0,2 кА, найдите электрохимический эквивалент хрома.