Какое количество молекул азота содержится в 1 см3 при давлении 10^-6 Па и температуре 15°С?

Тема: Количество молекул азота в заданном объеме.

Объяснение: Для решения этой задачи нам потребуется использовать Закон идеального газа и формулу Авогадро. Закон идеального газа устанавливает, что давление (Р), объем (V) и температура (T) газа связаны следующим образом: PV = nRT, где n представляет собой количество молекул газа, а R - универсальная газовая постоянная.

Если мы знаем значения давления (Р), объема (V) и температуры (T), то мы можем найти количество молекул газа (n) с использованием формулы:

n = (PV) / (RT)

Дано:
Давление (Р) = 10^-6 Па
Объем (V) = 1 см^3
Температура (T) = 15 °C = 15 + 273 = 288K (переводим в Кельвины)

Универсальная газовая постоянная (R) равна 8,314 Дж/(мол·К).

Подставим известные значения в формулу:

n = ((10^-6 Па) * (1 см^3)) / ((8,314 Дж/(мол·К)) * 288K)
n = 3,631 * 10^17 молекул

Таким образом, в 1 см^3 при давлении 10^-6 Па и температуре 15°C содержится около 3,631 * 10^17 молекул азота.

Совет: Чтобы лучше понять задачу и использовать формулу, рекомендуется ознакомиться с концепцией Закона идеального газа и формулой Авогадро. Это поможет вам легче понять взаимосвязь между давлением, объемом, температурой и количеством молекул газа.

Задача для проверки: В 2 см^3 гелия при температуре 20°C содержится 6,02 * 10^19 атомов. Какое давление (в Па) действует на газ, если известно, что R = 8,314 Дж/(мол·К)? (ответ округлите до ближайшего целого числа)