Какая масса кислорода была израсходована из емкости, содержащей 20 литров кислорода при 15 градусах Цельсия, если

Тема: Расчет массы израсходованного кислорода

Описание: Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает пропорциональность между давлением и объемом газа. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом: P1 * V1 = P2 * V2, где P1 и V1 - исходное давление и объем газа, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.
Мы знаем, что исходное давление равно 0, а объем газа равен 20 литрам. Мы также знаем, что давление в емкости снизилось на 5,1·10^5 паскалей. Давайте обозначим конечное давление как P2.
Теперь мы можем записать уравнение по формуле закона Бойля-Мариотта: 0 * 20 = P2 * V2.
Вспоминаем, что объем газа изменился на V2 в литрах, а давление изменилось на 5,1·10^5 паскалей. Заменим известные значения в уравнении: 0 * 20 = (0 - 5,1·10^5) * V2.
Теперь давайте решим это уравнение, чтобы найти V2, а затем преобразуем получившуюся величину в массу кислорода.
Вычисляем: -5,1·10^5 * V2 = 0.
Решая это уравнение, получаем: V2 = 0 / (-5,1·10^5).
V2 = 0.
Таким образом, объем газа V2 равен 0 литрам.
Соответственно, масса израсходованного кислорода равна 0 граммам.

Демонстрация:
Задача: Какая масса кислорода была израсходована из емкости, содержащей 20 литров кислорода при 15 градусах Цельсия, если давление в ней снизилось на 5,1·10^5 паскалей?

Решение:
Масса израсходованного кислорода равна 0 граммам.

Совет: Для понимания и применения закона Бойля-Мариотта, полезно изучить его формулу и принципы, которые лежат в его основе. Также стоит понять, что в данной задаче объем газа остается постоянным, поэтому мы можем использовать формулу упрощенного закона Бойля-Мариотта, где P1 / P2 = V2 / V1.

Проверочное упражнение:
Контейнер содержит 10 литров кислорода под давлением 2,5·10^5 паскалей. При увеличении давления до 2,7·10^5 паскалей, какой объем кислорода стал содержаться в контейнере? Запишите ваш ответ в литрах.