Какую массу оксида было получено при сжигании 2,0 моль кальция в кислороде?

Предмет вопроса: Рассчет массы оксида

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать стехиометрию, чтобы найти массу оксида, полученного при сжигании кальция в кислороде. Для этого мы должны знать уравнение реакции сжигания кальция в кислороде:

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения мы видим, что при реакции сжигания 2 моль кальция (2Ca) получается 2 моля оксида (2CaO).

Теперь нам нужно использовать соотношение между молярной массой кальция (40 г/моль) и молярной массой оксида кальция (56 г/моль), чтобы найти массу оксида. Поскольку у нас есть 2,0 моль кальция, мы можем рассчитать массу оксида, используя следующую формулу:

Масса оксида = (Молярная масса оксида / Молярная масса кальция) * Количество молей кальция

Подставляя известные значения, мы получаем:

Масса оксида = (56 г/моль / 40 г/моль) * 2,0 моль = 2,8 г

Таким образом, масса оксида, полученного при сжигании 2,0 моль кальция в кислороде, составляет 2,8 г.

Пример:
Вес кальция - 2,0 моль.
Какова масса оксида, который образуется при сжигании этого количества кальция в кислороде?

Совет: Для успешного решения подобных задач по стехиометрии, важно внимательно прочитать условие задачи и обращать внимание на данные, что бы установить соотношения между различными веществами в реакции. Будьте внимательны при использовании молярных масс в расчетах и проверяйте единицы измерения.

Задача для проверки:
Какова масса оксида, который образуется при сжигании 4,5 моль магния в кислороде? (Молярная масса оксида магния: 40 г/моль)