1) Усиление кислотных и ослабление основных свойств гидроксидов происходит в периодах с увеличением порядкового номера

Тема: Кислотность и щелочность гидроксидов в Периодической системе
Инструкция: Уровень кислотности или ѩелочности гидроксидов зависит от их способности отдавать или принимать ион гидроксидного группы (OH-). В данном случае, первое утверждение говорит о том, что, по мере увеличения порядкового номера элементов в Периодической системе, кислотные свойства гидроксидов становятся сильнее, в то время как ѩелочные свойства ослабевают. Это связано с изменением электроотрицательности элементов и их способности принимать или отдавать электроны. Второе утверждение говорит о том, что в ряду Ве(ОН)2 — Mg(OH)2 — Са(ОН)2 ѩелочность гидроксидов ослабевает по мере увеличения заряда на металле. Оба утверждения верны, так как они соответствуют изменениям свойств гидроксидов в Периодической системе.
Демонстрация: Рассмотрим гидроксиды периода 2: NaOH, Mg(OH)2 и Al(OH)3. Мы видим, что с увеличением порядкового номера элементов, от Li до Al, кислотные свойства гидроксидов сильнеют. Например, NaOH является основой, Mg(OH)2 - щелочью, а Al(OH)3 - амфотерным веществом, то есть он может проявлять как кислотные, так и щелочные свойства.
Совет: Для лучшего понимания кислотности и ѩелочности гидроксидов, полезно изучить Периодическую систему элементов, особенности химических свойств элементов и их взаимодействие с гидроксидной группой (OH-). Дополнительно, можно проводить химические эксперименты в школьной лаборатории или использовать имитационные электронные ресурсы, чтобы наблюдать эффекты изменений свойств гидроксидов в зависимости от элементов.
Задание: Поясните, почему гидроксиды элементов периода 3, начиная от NaOH до Al(OH)3, проявляют амфотерные свойства.