Задание 1 Какая электронная формула используется для атомов хрома и меди в первых четырех периодах? Какое объяснение

Задание 1
Описание: Электронная формула для атомов хрома и меди в первых четырех периодах использует формулу [Ar] 3d^5 4s^1 для хрома и [Ar] 3d^10 4s^1 для меди. Это связано с заполнением электронных уровней. Периодическая таблица элементов состоит из горизонтальных строк, называемых периодами, которые определяют основные энергетические уровни. В случае хрома и меди, электроны заполняют сначала энергетические уровни 3d, а затем 4s. Такое стремление атомов иметь наполовину или полностью заполненный электронный d-подуровень объясняется стабильностью, которую они приносят. Это уровень с высокой энергией и его полное или полунаполнение заканчивает заполнение d-подуровня, что способствует более стабильной конфигурации атома.

Задание 2
Li: 1s^2 2s^1 (1 неспаренный электрон)
C: 1s^2 2s^2 2p^2 (2 неспаренных электрона)
F: 1s^2 2s^2 2p^5 (1 неспаренный электрон)
Al: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1 (1 неспаренный электрон)
S: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 (2 неспаренных электрона)

Задание 3
Описание: При удалении электронов с валентной оболочки, атом получает положительный заряд. Валентная оболочка - наружная оболочка атома, содержащая электроны, участвующие в химических взаимодействиях. Электронная формула для значений атомных зарядов валентной оболочки выглядит следующим образом:
- Заряд +1: 2s^1 (один электрон на 2s-уровне)
- Заряд +2: 2s^2 (два электрона на 2s-уровне)
- Заряд +3: 2s^2 2p^1 (два электрона на 2s-уровне, один электрон на 2p-уровне)
- Заряд -1: 2s^2 2p^6 3s^1 (два электрона на 2s-уровне, шесть электронов на 2p-уровне, один электрон на 3s-уровне)
- Заряд -2: 2s^2 2p^6 (два электрона на 2s-уровне, шесть электронов на 2p-уровне)