Какова будет масса осадка, возникающего при добавлении избытка водного раствора сульфата меди(II) в 50 мл 10%-ного

Содержание вопроса: Реакции в растворах и вычисление массы осадка

Инструкция: Для решения этой задачи нужно знать основы химии и уметь применять стехиометрические расчеты. Давайте разберемся пошагово.

1. Сначала нам необходимо определить химическую реакцию между сульфатом меди(II) и карбонатом натрия. На основании данной информации, мы можем записать уравнение реакции:

CuSO₄(aq) + Na₂CO₃(aq) → CuCO₃(s) + Na₂SO₄(aq)

2. В уравнении реакции видим, что между сульфатом меди(II) и карбонатом натрия образуется карбонат меди(II), который является осадком.

3. Затем мы рассчитываем количество вещества карбоната натрия в избытке. Для этого умножим объем 10%-ного раствора карбоната натрия (50 мл) на его концентрацию (10% или 0.1).

Количество вещества карбоната натрия = объем × концентрация = 50 мл × 0.1 = 5 ммоль

4. Теперь с помощью стехиометрического соотношения между сульфатом меди(II) и карбонатом меди(II), мы можем рассчитать количество осадка.

Стомость соотношения между CuSO₄ и CuCO₃ равняется 1:1. Это означает, что каждый моль CuSO₄ будет образовывать один моль CuCO₃.

Количество осадка = количество вещества карбоната натрия = 5 ммоль

5. Наконец, мы можем рассчитать массу осадка. Для этого умножим количество осадка на молярную массу CuCO₃.

Молярная масса CuCO₃ = молярная масса Cu + молярная масса С + 3 × молярная масса О

Молярная масса CuCO₃ = 63.55 г/моль + 12.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль = 123.55 г/моль

Масса осадка = количество осадка × молярная масса = 5 ммоль × 123.55 г/моль = 617.75 г

Таким образом, масса осадка, возникающего при данной реакции, составит 617.75 г.

Совет: Для выполнения этой задачи важно знать стехиометрические соотношения и уметь применять их. Если у вас возникнут сложности, рекомендуется повторить материал о стехиометрии и преобразовании количества вещества в массу.

Проверочное упражнение: Сколько граммов осадка образуется при реакции 25 мл 0,2 М раствора хлорида бария с избытком 0,1 М раствора сульфата натрия? (Молярная масса BaSO₄ = 233,4 г/моль). Ответ дайте с точностью до сотых.