задание№1: Как изменится равновесие в следующих случаях: - при повышении температуры; - при понижении давления

Содержание: Химическое равновесие

Инструкция: Химическое равновесие - это состояние, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными, и концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными. Изменение равновесия может происходить при изменении температуры, давления или концентрации.

1. При повышении температуры: Общее правило - если реакция является эндотермической (поглощает тепло), то повышение температуры приведет к увеличению концентрации продуктов и смещению равновесия вправо. Если реакция экзотермическая (выделяет тепло), то повышение температуры приведет к увеличению концентрации реагентов и смещению равновесия влево.

2. При понижении давления: Если реакция имеет меньшее количество молекул газа на стороне продуктов, то понижение давления приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества молекул газа.

3. При увеличении концентрации исходных веществ: Увеличение концентрации реагентов приведет к смещению равновесия вправо, в сторону продуктов, чтобы компенсировать увеличение концентрации.

Пример:
Задание №1: Как изменится равновесие, если повысить температуру в системе, где происходит реакция CH4 + 2O2 ⇌ CO2 + 2H2O?
Ответ: Поскольку реакция является экзотермической (выделяет тепло), повышение температуры приведет к увеличению концентрации реагентов (CH4 и O2) и смещению равновесия влево.

Задание №2: Напишите уравнения равновесия для следующих реакций:
a) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
b) CO + H2O ⇌ CO2 + H2
Ответ:
a) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
b) CO + H2O ⇌ CO2 + H2

Совет: Для лучшего понимания химического равновесия, рекомендуется изучить понятие скорости реакции, принцип Ле-Шателье и закон действующих масс.

Упражнение: Как изменится равновесие в реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 при увеличении концентрации SO3?