Какова эбулиоскопическая константа этилового спирта при растворении 8,9 г антрацена С14Н10 в 200 г спирта и повышении

Тема вопроса: Эбулиоскопическая константа

Описание: Эбулиоскопическая константа - это величина, которая характеризует изменение температуры кипения раствора при добавлении немасолярного вещества. Формула для расчета эбулиоскопической константы выглядит следующим образом:

К = (ΔTb * m) / (M * ΔT)
где:
K - эбулиоскопическая константа,
ΔTb - изменение температуры кипения,
m - мольная концентрация добавленного вещества,
M - молярная масса добавленного вещества,
ΔT - изменение температуры кипения для 1 моля добавленного вещества.

Для решения данной задачи у нас есть следующие данные:
m(антрацен) = 8,9 г
m(спирт) = 200 г
ΔTb = 0,29°С

Начнем с расчета мольной концентрации добавленного вещества:
n(антрацен) = m(антрацен) / M(антрацен)
где:
M(антрацен) - молярная масса антрацена (178,23 г/моль)

m(спирт) = n(антрацен) * M(спирт)
n(антрацен) = m(спирт) / M(антрацен)

Теперь, подставив данные в формулу, можно рассчитать эбулиоскопическую константу:
K = (ΔTb * m) / (M * ΔT)

Демонстрация:
Данные:
m(антрацен) = 8,9 г
m(спирт) = 200 г
ΔTb = 0,29°С

Решение:
Молярная масса антрацена M(антрацен) = 178,23 г/моль
M(антрацен) = 8,9 г / 178,23 г/моль ≈ 0,050 моль
m(спирт) = 200 г
n(антрацен) = 0,050 моль / 200 г ≈ 0,00025 моль/г

K = (0,29°С * 0,00025 моль/г) / (178,23 г/моль * ΔT)
K ≈ 0,0000014 г/моль/г

Совет: При решении задач по эбулиоскопической константе важно внимательно выполнять все расчеты и правильно использовать единицы измерения. Также, обратите внимание на значения молярных масс веществ, используемых в расчетах.

Проверочное упражнение: Какова эбулиоскопическая константа раствора, если при добавлении 10 г вещества в 500 г растворителя температура кипения повышается на 0,2 °С? (Молярная масса вещества - 50 г/моль)