Яку масу металу утворилося, якщо для очищення використали 69 г натрію та 182 г калій гідроксиду (при нагріванні)?

Вопрос: Какая масса металла образовалась при очищении 69 г натрия и 182 г калия гидроксида (при нагревании)?

Разъяснение: В данном случае необходимо найти массу металла, образовавшегося при реакции. Для этого можно использовать понятие молярной массы химических соединений.

Сначала найдем количество вещества натрия (Na) и калия гидроксида (KOH), используя их молярные массы.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса KOH = 39 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56 г/моль

Количество вещества натрия (Na) = масса натрия / молярная масса натрия
Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH

Теперь рассмотрим уравнение реакции:
2Na + 2KOH → 2K + 2H2O + Na2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия образуют 2 моля калия (K) и 1 моль металлического оксида натрия (Na2O).

Следовательно, отношение между количеством металла (М) и количеством натрия (Na) будет следующим:
1 моль М / 2 моль Na = 56 г / молярная масса М / 2 * 23 г

Теперь можем рассчитать массу металла (М):
Масса М = количество вещества М * молярная масса М
Масса М = (количество вещества Na) * (масса М / 2 * количество вещества Na)

Масса М = (69 г / 23 г * 2) * (56 г / 2 * 23 г) = 12 г

Доп. материал:
Таким образом, масса металла, образовавшегося при очищении 69 г натрия и 182 г калия гидроксида, составляет 12 г.

Совет: В данной задаче важно использовать молярные массы веществ, чтобы найти количество вещества. Также полезно разбить задачу на более простые шаги и следовать логике реакции, используя коэффициенты перед реагентами и продуктами для вычисления количества вещества.

Закрепляющее упражнение:
Сколько металла образуется, если для очистки используются 45 г натрия и 92 г калия гидроксида?