Какова масса осадка, полученного при реакции избытка раствора AlCl3 с 80 г 20% раствора NaOH?

Содержание: Масса осадка, полученного при реакции избытка раствора AlCl3 с 80 г 20% раствора NaOH.

Пояснение: Для начала, нам необходимо понимать, как происходит данная реакция. Реакция между раствором AlCl3 и раствором NaOH является двойным обменом и образует осадок Al(OH)3 и раствор NaCl. У нас есть 80 г 20% раствора NaOH. Чтобы найти массу осадка Al(OH)3, нам нужно знать, сколько граммов NaOH содержится в этом растворе.

Для этого мы используем уравнение концентрации:

Концентрация = (масса вещества / объем раствора) * 100

Дано, что 20% значит, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Таким образом, чтобы найти массу NaOH в 80 г раствора, мы используем пропорцию:

20 г NaOH / 100 г раствора = x г NaOH / 80 г раствора

Решив эту пропорцию, мы получим, что в 80 г раствора содержится 16 г NaOH.

Теперь, зная массу NaOH, мы можем найти массу Al(OH)3, используя соотношение 1:1 между NaOH и Al(OH)3. Таким образом, масса Al(OH)3 будет составлять 16 г.

Например: Найдите массу осадка Al(OH)3 при реакции избытка раствора AlCl3 с 80 г 20% раствора NaOH.

Совет: При решении подобных задач всегда обратите внимание на уравнение реакции и стехиометрию, чтобы правильно определить соотношения между реагентами и продуктами.

Задача на проверку: Что будет являться продуктом реакции между раствором AlCl3 и раствором NaOH?