Яку кількість натрій феноляту можна отримати, якщо взаємодіяти технічний фенол масою 20 г, що містить 6% домішок

Тема занятия: Взаимодействие фенола с натрием гидроксидом

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы сначала вычислим массу фенола без примесей. Для этого умножим массу технического фенола на процент его чистоты:

Масса фенола = 20 г * (100% - 6%) = 20 г * 0.94 = 18.8 г

Затем мы можем использовать уравнение реакции между фенолом и натрием гидроксидом, чтобы определить соотношение между массой фенола и натрия фенолата. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моль фенола (молекулярная масса C6H6O = 94 г/моль) с 1 молью натрия гидроксида (молекулярная масса NaOH = 40 г/моль) дает 1 моль натрия фенолата (молекулярная масса C6H5ONa = 110 г/моль).

Теперь мы можем вычислить количество натрия фенолата, которое можно получить из массы фенола без примесей. Для этого мы разделим массу фенола без примесей на его молекулярную массу и умножим на молекулярную массу натрия фенолата:

Количество NaC6H5O = (Масса фенола без примесей / Молекулярная масса C6H6O) * Молекулярная масса NaC6H5O

Количество NaC6H5O = (18.8 г / 94 г/моль) * 110 г/моль

Количество NaC6H5O = 2 * 110 г = 220 г

Таким образом, можно получить 220 г натрия фенолата, взаимодействуя с техническим фенолом массой 20 г и содержащим 6% примесей.

Демонстрация: Сколько натрия фенолата можно получить, если масса технического фенола составляет 25 г и содержит 8% домешивания?

Совет: Для решения подобных задач, следуйте указанным шагам: вычислите массу чистого вещества, используя процент его чистоты, определите уравнение реакции и соотношение между массой и количеством вещества, а затем вычислите количество искомого вещества.

Задача для проверки: Каково максимальное количество натрия фенолата, которое можно получить из 15 г технического фенола с содержанием 4% примесей?