Какой будет объем водорода, выделенного в результате реакции между 26 г цинка и раствором, содержащим 60 г серной

Химия: Расчеты по химическим реакциям

Пояснение: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие мольного соотношения и применить закон сохранения массы.

1. Начнем с записи уравнения реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

2. Найдем мольные массы веществ:
Масса цинка (Zn) = 26 г/моль,
Масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль.

3. Найдем количество веществ в моль:
Количество цинка (nZn) = масса цинка / молярная масса цинка,
Количество серной кислоты (nH2SO4) = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты.

4. По уравнению реакции, на каждую моль цинка образуется одна моль водорода, так что количество водорода будет равно количеству цинка.

5. Найдем массу водорода, используя массу цинка и его мольную массу.

6. Находим объем водорода, используя соотношение, что при нормальных условиях (н.у) одна моль газа имеет объем 22,4 л.

7. Вычисляем объем водорода, выделенного в результате реакции между цинком и серной кислотой.

Например:
Дано:
Масса цинка (Zn) = 26 г,
Масса серной кислоты (H2SO4) = 60 г.

Решение:
1. Рассчитаем количество веществ в моль:
nZn = 26 г / 65 г/моль = 0,4 моль
nH2SO4 = 60 г / 98 г/моль = 0,61 моль

2. Количество водорода будет равно количеству цинка:
nH2 = 0,4 моль

3. Рассчитаем массу водорода:
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса водорода = nH2 x Молярная масса водорода
= 0,4 моль x 2 г/моль
= 0,8 г

4. Рассчитаем объем водорода:
Объем водорода = nH2 x Объем одной моли газа (н.у)
= 0,4 моль x 22,4 л/моль
= 8,96 л

Совет: Чтобы лучше понять данную тему, важно хорошо понимать основы стехиометрии, а также обязательно следить за правильным расчетом количества веществ в молях. Пользуйтесь периодической системой элементов и таблицей молярных масс для расчетов.

Практика:
На сколько граммов цинка необходимо взять, чтобы выделить 2 л водорода при реакции с серной кислотой массой 98 г на нормальных условиях?