Яку частку від теоретично можливої маси солі амонію становить ця маса 16 г, яка утворилася під час хімічної реакції

Тема: Расчеты в химии

Объяснение: Давайте рассмотрим данную задачу подробнее. У нас есть масса соли аммония, которая составляет 16 г. Нам нужно узнать, какую долю от теоретически возможной массы соли аммония она представляет.

Для начала, давайте выясним, что такое теоретически возможная масса соли аммония. Для этого, нам необходимо рассмотреть химическую реакцию аммиака с нитратной кислотой и использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Теперь давайте посмотрим на соотношение между аммиаком и солью аммония в данной реакции. В уравнении видно, что 1 молекула аммиака (NH3) реагирует с 1 молекулой нитратной кислоты (HNO3) и образует 1 молекулу соли аммония (NH4NO3).

Теперь мы можем рассчитать теоретически возможную массу соли аммония. Для этого нам нужно знать молярную массу соли аммония. Молярная масса NH4NO3 составляет примерно 80 г/моль.

Теперь мы можем использовать следующую формулу для вычисления теоретически возможной массы соли аммония:

Теоретически возможная масса = количество вещества * молярная масса

Количество вещества (в молях) = объем газа (в литрах) / молярный объем газа

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

Исходя из условия задачи, у нас есть объем газа (аммиака) - 5,6 л.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества аммиака:

Количество вещества (аммиака) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Теперь мы можем рассчитать теоретически возможную массу соли аммония:

Теоретически возможная масса = 0,25 моль * 80 г/моль = 20 г

Таким образом, теоретически возможная масса соли аммония составляет 20 г.

Теперь мы можем вычислить долю от теоретически возможной массы соли аммония, которую представляет 16 г:

Доля = (масса / теоретическая масса) * 100%

Доля = (16 г / 20 г) * 100% = 80%

Ответ: Масса соли аммония, которая утворилась в ходе химической реакции, составляет 80% от теоретически возможной массы соли аммония.

Совет: При решении задач в химии всегда будьте внимательны к сбалансированным химическим уравнениям и используйте законы сохранения массы и энергии. Не забывайте учитывать единицы измерения и конвертировать их, если необходимо. Старайтесь визуализировать задачу и представить последовательность действий.

Упражнение: Найдите количество вещества и массу соли аммония, которая образуется при реакции 3 л аммиака с избытком нитратной кислоты. Молярная масса соли аммония равна 80 г/моль.