Яку частку від теоретично можливого виходу складає утворений амоній нітрат, якщо спожито 5,6 літрів амоніаку (NH3

Суть вопроса: Химические реакции и стехиометрия

Разъяснение: Данная задача относится к химическим реакциям и стехиометрии. Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и применить основные принципы стехиометрии.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2NH3 + HNO3 = NH4NO3

Из уравнения видно, что одна молекула аммиака (NH3) соответствует одной молекуле аммония нитрата (NH4NO3). Также, молярная масса аммония нитрата (NH4NO3) равна 80 г/моль.

Чтобы решить задачу, сначала необходимо найти количество молей аммотния нитрата (NH4NO3), используя массу, которая составляет 16 г. Для этого необходимо разделить массу на молярную массу:
Масса NH4NO3 / Молярная масса NH4NO3 = Количество молей NH4NO3
16 г / 80 г/моль = 0,2 моль NH4NO3

Далее, используя уравнение реакции, мы видим, что для образования одной молекулы аммония нитрата (NH4NO3) требуется две молекулы аммиака (NH3).
Таким образом, количество молей аммиака (NH3) можно найти, делением количества молей аммония нитрата (NH4NO3) на 2:
0,2 моль NH4NO3 / 2 = 0,1 моль NH3

Далее, чтобы найти часть теоретически возможного выхода аммония нитрата (NH4NO3), нужно разделить количество молей аммиака (NH3), которое было потрачено на реакцию, на количество молей аммиака (NH3), которое теоретически нужно было бы потратить:
Часть теоретического выхода = количество молей NH3, потраченное на реакцию / количество молей NH3, которое теоретически требуется
Часть теоретического выхода = 0,1 моль NH3 / 5,6 литров NH3

Доп. материал: Найдите часть теоретически возможного выхода аммония нитрата (NH4NO3), если было потрачено 5,6 литров аммиака (NH3) при нормальных условиях и образовано 16 грамм аммония нитрата (NH4NO3).

Совет: Для более легкого понимания этой темы, рекомендуется освежить знания о молях и молярной массе. Также, не забудьте проверить, что у вас есть правильные значения для молярных масс соответствующих веществ.

Закрепляющее упражнение: Если при реакции было образовано 8 граммов аммония нитрата (NH4NO3), сколько литров аммиака (NH3) было потрачено?