Какова масса осадка, образовавшегося в результате добавления достаточного количества раствора гидроксида натрия к

Тема: Расчет массы осадка и количества вещества в химической реакции

Описание: Для решения этой задачи нам потребуется учесть баланс химической реакции и использовать молярные массы веществ.

1. Сначала найдем количество меди(II)сульфата в растворе. Известно, что раствор является 2%-ным, что значит, в 100 г раствора содержится 2 г меди(II)сульфата. Таким образом, в 160 г раствора будет содержаться:

Масса меди(II)сульфата = 2 г * (160 г / 100 г) = 3,2 г

2. Затем, учитывая баланс химической реакции, находим массу осадка гидроксида меди(II), который образуется при реакции:

2 NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Молярная масса гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) составляет 97,562 г/моль. Согласно балансировке реакции, 1 моль CuSO₄ соответствует 1 моль Cu(OH)₂.

Масса Cu(OH)₂ = (масса меди(II)сульфата / молярная масса меди(II)сульфата) * молярная масса Cu(OH)₂

Масса Cu(OH)₂ = (3,2 г / 159,608 г/моль) * 97,562 г/моль = 1,96 г

3. Наконец, чтобы определить количество гидроксида натрия, которое участвовало в реакции, учитываем соотношение в реакции:

2 NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Таким образом, 2 моля гидроксида натрия (NaOH) соответствуют 1 моли CuSO₄.

Количество NaOH = (масса меди(II)сульфата / молярная масса меди(II)сульфата) * (количество молей NaOH/количество молей CuSO₄)

Количество NaOH = (3,2 г / 159,608 г/моль) * (2/1) = 0,040 моль

Совет: Чтобы лучше понять химические реакции и рассчитывать массы и количество веществ, важно изучать балансировку реакций и использовать молярные массы веществ. Систематическое изучение химических формул и упражнений поможет вам стать лучше в этой области.

Дополнительное задание: У вас есть 50 г 3%-ного раствора глюкозы (C₆H₁₂O₆). Найдите массу глюкозы, содержащейся в этом растворе, и количество молей глюкозы. (Молярная масса глюкозы = 180,16 г/моль)