Якщо 5,6 г металу утворюють сіль масою 12,7 г (загальною формулою ECl 2 ), то який це метал? Якщо 5,6 г металу реагує

Тема занятия: Хімія - Визначення металу на основі реакцій

Пояснення: Для визначення металу на основі реакцій необхідно враховувати масу реагуючих речовин та отриману соль.

У першому випадку, якщо 5,6 г металу реагує з хлором і утворює сіль масою 12,7 г (загальною формулою ECl2), необхідно знайти масу металу. Для цього віднятимемо масу хлору від маси солі:

Маса металу = Маса солі - Маса хлору
Маса металу = 12,7 г - 5,6 г = 7,1 г

Таким чином, метал має масу 7,1 г.

У другому випадку, якщо 5,6 г металу реагує з хлоридною кислотою і утворює сіль масою 12,7 г (загальною формулою ECl2), застосовуємо таку саму формулу:

Маса металу = Маса солі - Маса хлору
Маса металу = 12,7 г - 5,6 г = 7,1 г

Це означає, що метал має масу 7,1 г, це той самий метал, що і в першому випадку.

У третьому випадку, якщо 5,6 г металу реагує з хлором і утворює хлорид масою 16,25 г (загальною формулою ECl), необхідно знайти масу металу. Для цього віднятимемо масу хлору від маси солі:

Маса металу = Маса солі - Маса хлору
Маса металу = 16,25 г - 5,6 г = 10,65 г

Отже, метал має масу 10,65 г.

Приклад використання: Якщо 5,6 г металу реагує з хлоридною кислотою і утворює сіль масою 12,7 г (загальною формулою ECl2), який це метал?
- Для визначення металу, відніміть масу хлору з маси солі:
- Маса металу = Маса солі - Маса хлору
- Маса металу = 12,7 г - 5,6 г = 7,1 г
- Отже, метал має масу 7,1 г.

Рекомендації: Щоб краще зрозуміти процес, рекомендується ознайомитися з основними поняттями хімії, такими як реакції, молярна маса речовин та правила балансування рівнянь хімічних реакцій.

Вправа: Якщо 5,6 г металу реагує з хлором і утворює хлорид масою 15,8 г (загальною формулою ECl), то який це метал?