С какой массой гидроксида железа (III) образуется после реакции смешивания растворов, содержащих 0,2 моль эквивалентов

Содержание: Расчет массы гидроксида железа (III) после реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между щелочью и хлоридом железа (III). Даны количества эквивалентов данного вещества, и нас интересует масса образовавшегося гидроксида железа (III).

1. Начнем с химического уравнения реакции между гидроксидом железа (III) и щелочью:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения мы видим, что между хлоридом железа (III) и щелочью образуется гидроксид железа (III) и соль.

2. Теперь рассчитаем количество моль гидроксида железа (III) с помощью полученных количеств эквивалентов:

Количество моль гидроксида железа (III) = количество эквивалентов гидроксида железа (III) / эквивалентная масса гидроксида железа (III)

3. Найдем эквивалентную массу гидроксида железа (III) с помощью периодической системы элементов или известных данных. Допустим, эквивалентная масса Fe(OH)3 равна 106 г/экв.

4. Подставим значения в формулу:

Количество моль гидроксида железа (III) = 0,3 моль / 0,2 г/экв = 1,5 моль

5. Теперь рассчитаем массу гидроксида железа (III) с помощью найденного количества молей и молярной массы:

Масса гидроксида железа (III) = количество моль гидроксида железа (III) * молярная масса гидроксида железа (III)

Масса гидроксида железа (III) = 1,5 моль * 106 г/моль = 159 г

Доп. материал: Какова масса гидроксида железа (III), который образуется после реакции смешивания 0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III)?

Совет: При работе с задачами химии всегда обращайте внимание на химические уравнения реакций и используйте определения эквивалентов и молярной массы, чтобы правильно рассчитать значения.

Задание: Когда гидроксид железа (III) вступает в реакцию с щелочью, образуется 0,5 моль эквивалентов гидроксида железа (III). Найдите массу образовавшегося гидроксида железа (III), если его эквивалентная масса равна 178 г/экв.