Який обсяг етену необхідно використати для реакції з воднем, щоб отримати етан об ємом 10 літрів?

Тема урока: Реакція між етеном та воднем для отримання етану.

Пояснення: Для визначення об"єму етену, який необхідно використати для реакції з воднем, щоб отримати етан об"ємом 10 літрів, спочатку давайте розглянемо реакцію між етеном (C2H4) та воднем (H2).

Реакція між етеном (C2H4) та воднем (H2) є реакцією гідрогенізації та наслідує хімічне рівняння:

C2H4 + H2 → C2H6

В цій реакції одна молекула етену сполучається з двома молекулами водню, утворюючи одну молекулу етану.

Щоб обчислити об"єм етену, необхідного для реакції, ми можемо використати однакові відношення обсягів речовин у реакції. Згідно з рівнянням реакції, одна молекула етену відповідає одній молекулі етану. Тому, якщо ми знаємо, що об"єм етану дорівнює 10 літрам, то об"єм етену, який необхідно використати, також буде 10 літрів.

Приклад використання:
Обсяг етену, який необхідно використати для реакції з воднем, щоб отримати етан об"ємом 10 літрів, становить також 10 літрів.

Порада:
Щоб легше зрозуміти концепцію обсягів речовин у хімічних реакціях, рекомендується вивчити стандартні відношення обсягів речовин у хімії та розглянути більше прикладів хімічних реакцій.

Вправа:
Якщо ми маємо 15 літрів етену, скільки літрів етану ми зможемо отримати в результаті реакції гідрогенізації?