Якій масі гідроген хлориду утворився при змішуванні 2 г водню і 75 г хлору? Яким газом було взято надмір?

Тема занятия: Реакция смешивания водорода и хлора

Инструкция: При реакции смешивания водорода и хлора образуется гидрохлорид (HCl). Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить, сколько граммов гидрохлорида образуется и какой газ имеет избыток.

Шаг 1: Найдем количество вещества (в молях) каждого из реагентов. Для этого мы используем формулу: количество вещества (в молях) = масса / молярная масса.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, поскольку у молекулы водорода есть два атома водорода.

Масса водорода (H2) = 2 г
Количество вещества водорода (H2) = 2 г / 2 г/моль = 1 моль

Молярная масса хлора (Cl2) равна 71 г/моль, поскольку у молекулы хлора есть два атома хлора.

Масса хлора (Cl2) = 75 г
Количество вещества хлора (Cl2) = 75 г / 71 г/моль ≈ 1.056 моль

Шаг 2: Уравновесим химическое уравнение для реакции смешивания водорода и хлора. Уравнение выглядит следующим образом:

H2 + Cl2 → 2HCl

То есть, одна молекула водорода (H2) реагирует с одной молекулой хлора (Cl2) для образования двух молекул гидрохлорида (HCl).

Шаг 3: Определение лимитирующего реагента. Лимитирующий реагент - это реагент, который ограничивает количество гидрохлорида, который можно образовать. Для этого мы сравниваем мольные соотношения водорода и хлора. В уравнении видно, что нужно 1 моль водорода (H2) и 1 моль хлора (Cl2) для образования 2 молей гидрохлорида (HCl).

Поскольку количество вещества хлора (1.056 моль) больше, чем количество вещества водорода (1 моль), хлор является избыточным реагентом.

Шаг 4: Определение массы гидрохлорида (HCl). Поскольку каждая моль гидрохлорида (HCl) образуется из одной моли хлора (Cl2), мы можем использовать количество вещества хлора для определения массы гидрохлорида.

Масса гидрохлорида (HCl) = количество вещества хлора (Cl2) * молярная масса гидрохлорида (HCl)

Молярная масса гидрохлорида (HCl) равна 36,5 г/моль.

Масса гидрохлорида (HCl) = 1.056 моль * 36,5 г/моль ≈ 38.532 г

Ответ: При смешивании 2 г водорода и 75 г хлора образуется около 38.532 г гидрохлорида.

Например: Найдите массу гидрохлорида, образующегося при смешивании 3 г водорода и 100 г хлора.

Совет: Чтобы лучше понять эту реакцию, рекомендуется изучить основы химических уравнений и стехиометрии. Понимание мольных соотношений и использование молярных масс помогут вам решить подобные задачи более эффективно.

Дополнительное задание: С помощью этих данных, какая масса гидрохлорида образуется, если 4 г водорода и 60 г хлора смешиваются?

Предмет вопроса: Реакции веществ.

Разъяснение: При змешивании 2 г водорода (H2) и 75 г хлора (Cl2) происходит химическая реакция образования гидрохлориду. Для определения массы образовавшегося гидрохлорида (HCl), мы сначала должны найти реагент, которого у нас больше.

1. Определим молярную массу для каждого реагента. Молярная масса водорода (H2) составляет 2 г/моль, а молярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль.

2. После определения молярных масс для обоих реагентов, вычислим количество веществ, используя формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Количество вещества H2 = 2 г / 2 г/моль = 1 моль
Количество вещества Cl2 = 75 г / 70,9 г/моль ≈ 1,06 моль

3. Мы видим, что количество вещества хлора (Cl2) больше, поэтому хлор является избыточным реагентом. Это значит, что после окончания реакции, часть хлора останется неиспользованной.

4. Теперь мы можем определить массу образовавшегося гидрохлорида (HCl), зная, что химическое уравнение реакции H2 + Cl2 → 2HCl.

Из уравнения видно, что одна моль водорода (H2) соответствует двум молям гидрохлорида (HCl).

Количество вещества HCl = 2 моля = 2 * 1,06 моль = 2,12 моль

Масса HCl = количество вещества * молярная масса = 2,12 моля * 36,5 г/моль ≈ 77,38 г

Таким образом, при змешивании 2 г водорода и 75 г хлора образовалось приблизительно 77,38 г гидрохлорида (HCl).

Доп. материал: Определите массу гидрохлорида (HCl), образующегося при реакции между 3 г водорода и 100 г хлора.

Совет: Решая задачи по химии, важно запоминать молярные массы реагентов и знать соответствующие химические уравнения, чтобы правильно определить избыточный реагент и расчитать количество образующейся продукции.

Задание: При змешивании 4 г водорода и 36 г хлора образуется гидрохлорид. Определите массу образовавшегося гидрохлорида и определите, какой из реагентов является избыточным.