Взаимодействие цинка с азотной кислотой
Напишите реакцию, при которой цинк взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, образуя соль слабого летучего
Напишите реакцию, при которой цинк взаимодействует с концентрированной азотной кислотой, образуя соль слабого летучего основания и "веселящий" газ. Определите окислитель и восстановитель, и укажите минимально возможную сумму коэффициентов перед соединениями, содержащими нитрат ионы, в молекулярном уравнении. Соотношение между продуктами восстановления составляет 7:3 в молярном отношении.
10.12.2023 18:51
Написать свой ответ:
Описание: При взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой образуется соль слабого летучего основания и "веселящий" газ. Реакция можно представить следующим образом:
Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
В данном случае окислителем выступает азотная кислота (HNO3), так как она восстанавливается, а цинк (Zn) - восстановителем, так как он окисляется. Продукты восстановления, а именно соль нитрата цинка (Zn(NO3)2), один молекула газа диоксида азота (NO2) и две молекулы воды (H2O) в молярном отношении составляют 7:3.
Пример использования: Представьте, что у вас есть 0,2 моль цинка и достаточное количество концентрированной азотной кислоты. Какое количество молекул диоксида азота образуется в результате реакции?
Совет: При решении данной задачи можно использовать мольные пропорции. Зноец значение существуют смешанные кислоты и основания. Молярные пропорции позволяют связать количество вещества с количеством молекул и использовать их для расчетов.
Упражнение: Какое минимальное количество азотной кислоты (HNO3) необходимо для полного взаимодействия с 0,5 молью цинка (Zn)? Ответите в молах.