Яким буде об’єм амоніаку, що утвориться під час нагрівання суміші амоній хлориду масою 160,5 г із використанням

Предмет вопроса: Расчет объема образовавшегося аммиака

Пояснение: Для решения этой задачи нам необходимо использовать реакцию между аммония хлоридом и кальцием гидроксидом. Реакция выглядит следующим образом:

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммония хлорида превращается в 2 моля аммиака. Нам дан масса аммония хлорида (160,5 г) и процентный выход аммиака (78%).

Сначала нам нужно найти количество молей аммония хлорида, используя его молярную массу. Молярная масса NH4Cl составляет 53,49 г/моль. Для этого мы делим массу аммония хлорида на его молярную массу:

Количество моль аммония хлорида = масса / молярная масса = 160,5 г / 53,49 г/моль

Далее, чтобы найти количество молей аммиака, образующегося в результате реакции, мы умножаем количество молей аммония хлорида на коэффициент превращения (2):

Количество молей аммиака = количество молей аммония хлорида * 2

Наконец, чтобы найти объем аммиака, мы используем идеальный газовый закон, где V - объем, n - количество молей газа, а R - универсальная газовая постоянная. Таким образом, V = n * R * T / P, где T - температура в Кельвинах, а P - давление.

Например: Найдем объем аммиака, используя данную информацию. Предположим, что температура и давление не указаны. Какой будет объем аммиака?

Совет: При решении подобных задач важно следить за правильным использованием единиц измерения массы и объема.

Проверочное упражнение: Как изменится объем аммиака, если удельная масса аммония хлорида увеличится в 2 раза, а процентный выход аммиака останется прежним (78%)?