Які різниці в електронегативності елементів у сполуках HF, HCl і HBr? Оцініть зміну полярності зв язку у цьому ряду

Тема занятия: Електронегативність та полярність хімічних зв"язків

Пояснення: Електронегативність - це хімічна властивість елементу, що характеризує його здатність притягувати електрони в хімічних зв"язках. Чим вища електронегативність елементу, тим сильніше він притягує електрони.

HF, HCl і HBr - це сполуки, що містять атом водню і атоми інших елементів - фтору, хлору і брому відповідно.

Електронегативності цих елементів: фтор - 4, хлор - 3.16, бром - 2.96.

Перше, що треба відзначити, це те, що усі ці елементи є негативними, тому хімічний зв"язок буде полярним, тобто буде деяка зміщена розподіл електронної щільності.

Однак, зменшення електронегативності зліва направо в цій послідовності зробить зв"язок менш полярним. Відрізняються значеннями електронегативності між Флоренцією і хлором та хлором і бромом будуть характеризувати силу полярності відповідних зв"язків. Звідси випливає, що зв"язок в HCl є більш полярним, ніж в HF, а зв"язок в HBr є менш полярним, ніж в HCl.

Приклад використання: Зв"язок в HCl є більш полярним, ніж в HF, але менш полярним, ніж в HBr.

Рекомендації: Щоб легше розібратися з електронегативністю і полярністю зв"язків, рекомендується ознайомитися з періодичною системою елементів і вивчити значення електронегативності кожного окремого елемента. Застосування цієї інформації допоможе краще розуміти, чому зміна електронегативності впливає на полярність хімічного зв"язку.

Вправа: Завдання: Оцініть зміну полярності зв"язку в ряду сполук: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te.