Які електронні конфігурації атомів сірки в молекулі S2? І скільки електронних пар беруть участь у формуванні

Тема урока: Електронна конфігурація атомів сірки в молекулі S2 та участь електронних пар у ковалентному зв"язку.

Пояснення: Електронна конфігурація атома сірки (S) - [Ne] 3s2 3p4. Утворення молекули S2 відбувається шляхом ділення ланцюга атомів сірки. Після ділення молекули S2 стають в порядку збільшенням номерів атомів за допомогою електронів между атомами. Кожен атом сірки буде мати "зайві" два електрони (наполовину заповнений p-орбіталь). Це означає, що електронні пари відіграють роль в утворенні ковалентних зв"язків між атомами сірки.

Таким чином, в молекулі S2 кожен атом сірки буде мати три ковалентні зв"язки. Загалом, ми маємо 6 електронних пар, що беруть участь у формуванні ковалентного зв"язку між атомами сульфуру (так як молекула містить 2 атоми сірки).

Щодо правила октету, електронна конфігурація атомів сірки в молекулі S2 відповідає правилу октету, оскільки кожен атом має 8 електронів у зовнішній оболонці (свогоїдвохсум). Але варто відмітити, що для атомів, які утворюють молекули із величезною відстанню між атомами, правило октету не є обов"язковим.

Приклад використання: Знайдіть електронну конфігурацію атомів сірки в молекулі S2 та визначте, скільки електронних пар беруть участь у формуванні ковалентного зв"язку між атомами сульфуру.

Рекомендації: Для кращого розуміння електронної конфігурації атомів і поділу електронів, рекомендую вивчити основні принципи електронної структури атома та розподіл електронів по оболонках і підрівнях.

Вправа: Запишіть електронну конфігурацію атома сірки (S) та визначте, скільки електронних пар бере участь у формуванні ковалентного зв"язку в молекулі S2?