Яка масова частка чистого металу утвореного в результаті реакції 25г кальцію з етанолом, що призвела до утворення 11,2л

Содержание вопроса: Массовая доля вещества

Инструкция: Для решения данной задачи, нам необходимо найти массовую долю чистого металла, образовавшегося в результате реакции. Для начала, давайте запишем уравнение реакции.

Уравнение реакции: Ca + 2C2H5OH -> Ca(OH)2 + 2C2H5O

На основе уравнения реакции, мы видим, что на каждый моль кальция, образуется 1 моль Ca(OH)2 и 2 моля C2H5O. Поэтому необходимо вычислить количество молей водорода, образовавшегося в ходе реакции.

Для вычисления количества молей, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

V = 11,2 л (объем водорода)
R = 0,0821 л·атм/(К·моль) (универсальная газовая постоянная)
T = 273 К (температура водорода при 0°С)
P = ?

Используя эти значения, мы можем вычислить давление водорода (P):
P = (nRT) / V

Теперь, чтобы вычислить количество молей водорода (n), мы должны использовать стехиометрию уравнения реакции.

Теперь мы можем рассчитать количество моль Ca, используя массу данного вещества и его молярную массу.

M(Ca) = 40 г/моль (молярная масса кальция)
m(Ca) = 25 г (масса кальция)
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 25 г / 40 г/моль

Теперь, используя количество моль Ca, мы можем вычислить количество моль Ca(OH)2 и C2H5O.

Таким образом, чтобы решить данную задачу, мы должны найти количество моль чистого металла (Ca) и делить его на общее количество молей вещества в реакции (Ca + Ca(OH)2 + C2H5O), затем умножить на 100%, чтобы найти массовую долю.

Доп. материал:
У нас 25 г кальция и 11,2 л водорода. Какую массовую долю чистого металла получим?

Совет:
Важно внимательно следить за шагами решения и проводить все необходимые вычисления. Работайте с единицами измерения и не забывайте преобразовывать величины при необходимости.

Практика:
При реакции 15 г натрия с хлорной кислотой образуется 22 г хлорида натрия. Какова массовая доля чистого натрия, полученного в результате реакции?